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(4分)根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
(1)已知16 g固體硫完全燃燒時放出148.4 kJ的熱量，該反應(yīng)燃燒的熱化學(xué)方程式是
____________________________________________________
(2)如圖是298 K時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_________________________________。

（14分）合成氣是以H₂、CO等為主要組成的供化學(xué)合成的原料氣，回答有關(guān)問題：
（1）甲烷在一定條件下與水反應(yīng)可得合成氣，該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移1．2mol電子，所得合成氣在表況下的體積為          L。
（2）合成氣在合成氨氣時需除去CO，可利用以下反應(yīng)： CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）＋H₂（g） H=-41．16kJ／mol，對于該反應(yīng)有關(guān)表述正確的是                。
a．其他條件不變，縮小體系體積增大壓強時反應(yīng)速率不變，所以平衡不移動
b．絕熱條件下，若測得該體系溫度不再改變，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
c．溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
d．為提高CO轉(zhuǎn)化率，可適當增加水蒸氣用量
某溫度下，H₂O和CO按體積比5：l充入某恒容反應(yīng)器，平衡時測得CO與CO₂體積比l：9，則該條件下的平衡常數(shù)為                          （保留兩位有效數(shù)字）
（3）為除去（2）中生成的CO₂，可用碳酸鉀溶液吸收，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中水電離的OH^- 的物質(zhì)的量濃度為         ，碳酸氫鉀溶液中離子濃度大小順序為                
（4）CO₂和NH₃在一定條件下反應(yīng)生成尿素［CO（NH₂）₂］：CO₂（g）+2NH₃（1）＝H₂O（1）+CO（NH₂）₂（1），CO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下，則該反應(yīng)H        0（填“＞”或“＜”），從合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應(yīng)如何處理                  。

（8分）（1）右圖是1mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                   。
  
（2）己知下列熱化學(xué)方程式：

由此可知反應(yīng)：的焓變?yōu)?u>               。
（3）在一固定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表：

請完成下列問題：
①試比較K₁、K₂的大小，K₁      K₂（填寫“>”“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是        （填寫字母序號）

（10分）（1）①根據(jù)圖示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                       。

②根據(jù)如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是（  ）

（４分）家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×10⁵kJ，試寫出表示丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式：                               

（4分）能源是影響全球經(jīng)濟和生活的重要因素。目前人類已開發(fā)和利用的能源中，氫所是最理想的清潔能源之一。已知反應(yīng)：2H₂＋O₂2H₂O，試回答下列問題。
(1)該反應(yīng)為　　　　反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
(2)當生成18gH₂O時，H₂O的物質(zhì)的量是　　　　（填字母代號）。
A、1mol　　　　B、1mol/L　　　　C、1g/mol

（6分）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關(guān)反應(yīng)A+B===C+D的說法正確的是         。

（6分）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題。
已知：CO（g）＋H₂O（g）H₂（g）＋CO₂（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

(13分)(1)“天宮一號”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標志著我國的航空航天技術(shù)邁進了一大步�；鸺�的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來制備。
①用肼(N₂H₄)為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g) △H="10.7kJ·" mol^-1[
N₂H₄(g)+0₂(g)=N₂(g)+2H₂0(g) △H="-543" kJ· mol^-1
寫出氣態(tài)肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                            .
②已知四氧化二氮在大氣中或在較高溫度下很難穩(wěn)定存在，它很容易轉(zhuǎn)化為二氧化氮。試推斷由二氧化氮制取四氧化二氮的反應(yīng)條件(或措施)：                     。
(2)科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高，可用于航天航空。如圖l所示裝置中，以稀土金屬材料做惰性電極，在兩極上分別通入CH₄和空氣，其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂0₃的Zr0₂固體，它在高溫下能傳導(dǎo)陽極生成的0^2-離子(0₂+4e →20^2-)。

①c電極的名稱為            ,d電極上的電極反應(yīng)式為                   。
②如圖2所示電解l00mL0.5 mol·L^-1CuS0₄溶液，a電極上的電極反應(yīng)式為       
                                。若a電極產(chǎn)生56mL(標準狀況)氣體，則所得溶液的pH=        (不考慮溶液體積變化)，若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可加入                (填序號)。
a． CuO    b. Cu(OH)₂    c．CuC0₃  d．Cu₂(OH)₂C0₃

（15分）寫出常溫時，下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）3molNO₂(g)與1mol H₂O(l)反應(yīng)生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ。
（2）用CO還原1mol Fe₂O₃，放熱24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH與稀H₂SO₄完全反應(yīng)放熱11.46 kJ，寫出表示酸與堿反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式：
（5）0.1g H₂完全燃燒放出熱量12.1 kJ，寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式：