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（10分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）。根據右圖回答下列問題：

（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式___________。
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式__________，
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝______，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄_______△H₃ (填“大于”、“小于”或“等于”)。
（4）PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是_____________________。

（10分）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。
（1）反應的熱化學方程式為     ___________________               。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是    ______ KJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是            ________________________              。
（4）已知N₂(g) + 2O₂(g) ="===" 2NO₂(g)                   ΔH=+67.7kJ/mol
N₂H₄(g) + O₂(g) ="===" N₂(g) + 2H₂O(g)            ΔH=－534kJ/mol
則肼與NO₂完全反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式
                                                         。

（8分）甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態(tài)甲醛。甲醛與氣態(tài)甲醇轉化的能量關系如圖所示：

（1）甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應.
（2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？　　　　，理由是                          。
（3）合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H<0，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：

(11分)氨在工農業(yè)生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數如下：

溫度/℃	200	300	400	500	600
氨含量/%	89.9	71.0	47.0	26.4	13.8

（12分）紅磷P(s)和Cl₂(g)發(fā)生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題：
(1)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式______________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式_________________  ____                                 
(3)P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。   

（10分）鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差。參考以下表格的鍵能數據，回答下列問題：

化學鍵	Si—O	Si—Cl	H—H	H—Cl	Si—Si	Si—C
鍵能/kJ·mol-1	460	360	436	431	176	347

（13分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。

                                  

（4分）（1）工業(yè)上Al₂Te₃可用來制備H₂Te，完成下列化學方程式并配平：
（   ）Al₂Te₃+（   ）             （   ）Al(OH)₃↓+（   ）H₂Te↑
（2）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO₂，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為                                                 。

（12分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10 mol水消耗的能量是_____________kJ；[來源:學+科+網]
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為            ；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對反應的影響，實驗結果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號）
①溫度為T₁時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為 v(CH₃OH)= mol·L^-1·min^-1
②該反應在T₁時的平衡常數比T₂時的小
③該反應為放熱反應
④處于A點的反應體系從T₁變到T₂，達到平衡時增大
（4）在T₁溫度時，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO₂轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為               ；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為              、正極的反應式為                        。

（3分）已知某條件下，1molN₂(氣態(tài))與適量H₂ (氣態(tài))完全反應后生成 NH₃(氣態(tài))，放出92.2 kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：
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