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（6分）下圖是某醫(yī)院輸液用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容。據(jù)此回答以下問題（答案保留2位小數(shù)）：

（1）該葡萄糖溶液的物質(zhì)的量濃度為   mol·L^-1。
（2）已知葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化，提供生命活動(dòng)所需要的能量：
C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)= 6CO₂(g)+6H₂O(l)
?H=" -2804" kJ?mol^-1。則該瓶葡萄糖注射液大約可為病人提供                 kJ的熱量。
解答過程：

（8分）、能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。
⑴工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）H₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是     (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。

(8分)德國(guó)人哈伯在1913年實(shí)現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，反應(yīng)原理：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)；已知298 K時(shí)，
ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1，ΔS＝－198.2 J·mol^－1·K^－1，試回答下列問題：
(1)計(jì)算說明298 K下合成氨反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？________(填“能”或“不能”)；在298 K時(shí)，將10 mol N₂和30 mol H₂放入合成塔中，為什么放出的熱量小于924 kJ？________。

(2)如圖在一定條件下，將1 mol N₂和3 mol H₂混合于一個(gè)10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到A平衡時(shí)，混合氣體中氨占25%，試回答下列問題：
①N₂的轉(zhuǎn)化率為________；
②在達(dá)到狀態(tài)A時(shí)，平衡常數(shù)K_A＝________(代入數(shù)值的表達(dá)式，不要求得具體數(shù)值)，當(dāng)溫度由T₁變化到T₂時(shí)，K_A________K_B(填“＝”、“<”或“>”)。
③在達(dá)到狀態(tài)B時(shí)，下列說法正確的是(　　)
a．通入氬氣使壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．N₂的正反應(yīng)速率是H₂的逆反應(yīng)速率的1/3倍
c．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小
d．增加N₂的物質(zhì)的量，H₂的轉(zhuǎn)化率降低
(3)若在恒溫、恒壓條件下合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不”)。
(4)在1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H^＋)，實(shí)現(xiàn)了高溫高壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

則陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________________________。

（14分）在海底和青藏高原都發(fā)現(xiàn)了名為“可燃冰”的環(huán)保型新能源，主要成分是CH4，CH4在光照下可與Cl2反應(yīng)，也可以用CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇等新型燃料。
（1）CH4可與Cl2反應(yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下：

（2）Cl2→2Cl2 △H=" +243" kJ·mol-1
則CH4與Cl2反應(yīng)生成CH3Cl（g）的熱化學(xué)方程式為：________
（2）在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）ClO（g）+3H2（g）△H>0。
在其它條件不變的情況下降低溫度，逆反應(yīng)速率將________（填“增大”、“減小”或“不變”）。若在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，T℃時(shí)，通入2 mol CH4（g）和2 mol H2O（g），反應(yīng)達(dá)平衡后，生成l mol CO，此時(shí)向容器中同時(shí)加入1mol CO和3 molH2的混合氣體（保持溫度不變），則平衡將 _______（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)，達(dá)到新平衡后平衡常數(shù)_______
（3）CH4（g）和H2O（g）生成的CO和H2在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=—90.1kJ·mol-1，恒容條件下達(dá)平衡，下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO)增大的有________（選填序號(hào)）。
a．再充入1 mol H2  b．使用健化劑  c．再充入2 mol CO  d．升高溫度
（4）CH4可用于設(shè)計(jì)燃料電池，甲烷燃料電池的工作原理如下圖所示：則正極的電極反應(yīng)式為________；反應(yīng)一段時(shí)間后溶液的pH________（填“升高”、“降低”
或“不變”）。

(14分)（1）已知:
Fe（s）+1/2O₂（g）=FeO（s）  
2Al（s）+3/2O₂（g）= Al₂O₃（s） 
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________________。
（2）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是_____(填“吸”或“放”) 熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__ _   _ (填“增大”、“減小”或“不變”)
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為______ (選填下列序號(hào)字母)
A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度
C、降低溫度            D、使用了催化劑
（3） 1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄(s) + 4H₂(g)  Na₂S(s) + 4H₂O(g) 。
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K_1000℃＜K_1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性_______ _____
                                                                   
（4）常溫下，如果取0.1mol·L^－1HA溶液與0.1mol·L^－1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH＝8，請(qǐng)回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c(H^＋)與0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出的c(H^＋)比較
                 （填＜、＞、＝）。
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷(NH₄)₂CO₃溶液的pH            7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?u>                         。（填序號(hào)）
a.NH₄HCO₃          b.NH₄A          c.(NH₄)₂CO₃         d.NH₄Cl

(9分)按要求寫熱化學(xué)方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的中和熱化學(xué)方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測(cè)定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱化學(xué)方程式___________________．
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                     ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式_______________________．

（15分）二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世界的新型燃料，在未來可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)                  △H₁＝－90.7kJ·mol^-1
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g) ＋H₂O(g)    △H₂＝－23.5kJ·mol^-1
③CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)           △H₃＝－41.2kJ·mol^-1
（1）若要增大反應(yīng)①中H₂的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為          。

（4分）298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；△H＝－92.4kJ·mol^－1
在該溫度下，取1molN₂和3molH₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ是                                              。

（4分）已知一定條件下，CO(g) + H₂O (g)  CO₂ (g)+ H₂ (g)反應(yīng)過程能量變化如右圖所示，該反應(yīng)為     反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：                                    。

（6分）反應(yīng)物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。

（1）據(jù)圖判斷該反應(yīng)是___①___(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__②__ (填“增大”、“減小”或“不變”)
（2）其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為___③___ (選填下列序號(hào)字母),作出正確的判斷的理由為__④____
A、升高溫度            B、增大反應(yīng)物的濃度        C、降低溫度        D、使用了催化劑
（3）若△H的數(shù)值為200KJ/mol，則此反應(yīng)在A反應(yīng)歷程中的正反應(yīng)的活化能為___⑤___KJ/mol,x值應(yīng)為 ___⑥___KJ/mol