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已知下熱化學方程式：
①H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（l）       ⊿H₁= —285．8 kJ/mol
②H₂（g）+1/2O₂（g）= H₂O（g）       ⊿H₂= —241．8kJ/mol
③C(s)+1/2O₂ (g) =" CO" (g)               ⊿H₃= —110．5kJ/mol
④C(s)+ O₂ (g) = CO₂ (g)                ⊿H₄= —393．5kJ/mol
回答下列問題：
（1）比較⊿H_1, ⊿H_2,⊿H_3, ⊿H₄的大小               
（2）上述反應中屬于放熱的是       
（3）H₂的燃燒熱為                ，C的燃燒熱為               
（4）燃燒10g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為                         
（5）CO的燃燒熱為         ，其熱化學方程式為                  
（6）分別燃燒1mol C，H₂，CO；充分燃燒后它們放出的熱量分別為Q₁，Q₂，Q₃
試比較Q₁，Q₂，Q₃的大小                           

⑴（3分）常溫、101kPa,15g乙烷完全燃燒放出的熱量為390.2 kJ，則乙烷完全燃燒的熱化學方程式為：                                                                        
⑵（4分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁＜0  ①途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂＞0 ②
再燃燒水煤氣：CO(g)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH₃＜0 ③  
H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) ΔH₄＜0 ④
請回答下列問題：
①途徑Ⅰ放出的熱量__________(填“大于”、“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量。
②用ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄表示ΔH₁的數(shù)學關系式是_______________                  

在一定條件下，1 mol某氣體若被O₂完全氧化放熱98.0 kJ，現(xiàn)有2 mol該氣體與1 mol O₂在此條件下發(fā)生反應，達到平衡時放出的熱量是176.4 kJ，則該氣體的轉化率為　　　　                                            　
（注：某反應物的轉化率=該反應物轉化(消耗)的物質的量÷該反應物起始的物質的量×100%）

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  H = －190 kJ·mol^－1
該熱化學反應方程式的意義是  ____________________________________     。
(2) 處理含CO、SO₂煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉化為單質S。
已知： CO (g)+O₂ (g) = CO₂ (g)   H = －283.0 kJ·mol^－1
S (g)+ O₂ (g) = SO₂ (g)   H = －296.0 kJ·mol^－1
此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。

分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題。
（1）理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式                           ；
（2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；
（3）假設鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10^－3  kJ/（g·℃）。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
 
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H＝___________；（結果保留一位小數(shù)）
（4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應則測得中和熱會       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

近年來，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關研究受到越來越多的關注。該方法既可解決CO₂廢氣的利用問題，又可開發(fā)生產甲醇的新途徑，具有良好的應用前景。已知4.4 g CO₂氣體與H₂經催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時放出4.95 kJ的能量。
(1)該反應的熱化學方程式為：__________________________________________.
(2)在270℃、8 MPa和適當催化劑的條件下，CO₂的轉化率達到22%，則4.48 m³(已折合為標準狀況)的CO₂在合成CH₃OH氣體過程中能放出熱量________ kJ.
(3)又已知H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－44 kJ/mol，則CO₂氣體與H₂氣體反應生成CH₃OH氣體16g和液態(tài)水時放出熱量為           kJ．

（5分）嫦娥二號運載工具長三丙火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出257KJ的熱量。
（1）反應的熱化學方程式為                    __________________      。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出熱量是          KJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點                       。

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H₂O₂混合反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量(相當于25℃、101 kPa下測得的熱量)。
（1）反應的熱化學方程式為                                         。
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是                     kJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是                                                。
（4）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。已知把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑I：C(s) +O₂ (g) == CO₂(g)     △H₁<0                   ①
途徑II：先制成水煤氣：C(s) +H₂O(g) == CO(g)+H₂(g)  △H₂>0  ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O₂ (g) == 2CO₂(g)    △H₃<0   ③
2H₂(g)+O₂ (g) == 2H₂O(g)     △H₄<0  ④
則△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數(shù)學關系式是                                。