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用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                    。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                      。
（3）要重復進行三次實驗的目的是                                    。
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值             (填“偏大、偏小、無影響”)；當室溫低于10℃時進行，對實驗結果會造成較大的誤差，其原因是_______                                                。
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量      (填“相等、不相等”)，所求中和熱      (填“相等、不相等”)，簡述理由                                      。
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大、偏小、無影響”）。
（7）三次平行操作所測得的數(shù)據如下：

（8分）按要求寫出298K、101 kPa時下列反應的熱化學方程式：
（1）3mol NO₂(g)與1 mol H₂O(1)反應生成HNO₃(aq)和NO(g)，放熱138kJ：____________。
（2）1 mol HgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ：___________________。
（3）①下圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO₂和1 mol H₂O(l)過程中的能量變化圖，請在附圖中的括號內填入“＋”或“—”。

②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學方程式：_______________________________________。

（6分）（1）火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。已知0.4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256KJ的熱量。反應的熱化學方程式為                                  。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是b kJ·mol^－1；N－H鍵的鍵能是c kJ·mol^－1。由N₂和H₂合成1mol NH₃時可放出             kJ的熱量。

（8分）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

（4分）工業(yè)上用赤鐵礦生產鐵，可以選擇的還原劑有C和H₂，根據所學的知識判斷：
已知：Fe₂O₃(s)+3/2C(s)=2Fe(s)+3/2CO₂(g)   ΔH=+233.8kJ·mol^-1    ΔS=279J?K^-1?mol^-1
Fe₂O₃(s)+3H₂(g)=2Fe(s)+3H₂O(g)    ΔH=+98kJ·mol^-1     ΔS=144.2J?K^-1?mol^-1
問：那一種還原劑可使反應自發(fā)進行的溫度低？（要求計算過程）（保留三位有效數(shù)字）

（15分）某同學發(fā)現(xiàn)在灼熱的煤炭上灑少量水，煤爐中會產生淡藍色火焰，煤炭燃燒更旺，因此該同學得出結論“煤炭燃燒時加少量水，可使煤炭燃燒放出更多的熱量�！保ㄒ阎�煤炭的燃燒熱為－393.15 kJ/mol，氫氣的燃燒熱為－242 kJ/mol，一氧化碳的燃燒熱為－283 kJ/mol）
（1）寫出該同學看到燃燒現(xiàn)象所涉及到的所有熱化學反應方程式；
                                                                    
                                                                       
                                                                     
                                                                                                                              
（2）你認為該同學的結論是否正確，請簡要說明理由。                             

(14分)用50ml 0.50mol·L^-1鹽酸與50mL 0.55mol·L^-1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是          
         。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                   。
（3）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L^-1的鹽酸跟50mL 0.55 mol·L^-1的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________；所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)，理由是_____________________。
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會             ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。、
已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH= -99kJ·mol^—1.請回答下列問題：（1）圖中A、C分別表示            、
                 ，E的大小對該反應的反應熱有無影響？                       。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？       ，并說明理由                                            ；
（2）圖中△H=           ；
（3）如果反應速率v（SO₂）為0.05 mol·L^—1·min^—1，則v（O₂）=     mol·L^—1·min^—1
（4）已知單質硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H        （要有計算過程）。

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和
液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學方程式是：
                                                                            。

(10分)2007年諾貝爾化學獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應機制。T=673K時，各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^-1（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）。請回答下列問題：
（1）合成氨反應的機理為

①                                                
②N₂N₂吸 2N2N吸
③N吸+H吸NH吸
④NH吸+H吸NH₂吸
⑤NH₂吸+H吸NH₃吸NH₃
（2）T=673K，合成氨反應的熱化學方程式為                                        。
（3）液氨和水頗為相像，它能溶解多種無機及有機分子，其電離方程式可表示為2NH₃+（某溫度下其離子積常數(shù)為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH相似，則該溫度下液氨的pNH₄=_________________。
（4）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物。它易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式_________________。