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現(xiàn)有下列物質(zhì)：
①NaCl晶體　　　　　�、谝簯B(tài)SO₂　　　　　③純醋酸　　　　④硫酸鋇
⑤銅　�、蘧凭�（C₂H₅OH）　⑦熔化的KCl　　�、郚aOH溶液　
請用以上物質(zhì)回答下列問題。（填序號）
（1）在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的電解質(zhì)是　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是　　　　　　　　　；
（4）在水溶液中，不能完全電離的是　　　　　　　　　　　　　　　　；

（6分）2008年北京奧運(yùn)會所用火炬燃料為丙烷（C₃H₈），悉尼奧運(yùn)會所用火炬燃料為65%丁烷（C₄H₁₀）和35%丙烷（C₃H₈），已知常溫下1mol丙烷燃燒放出2220kJ熱量，1mol正丁烷燃燒放出2878kJ熱量，1mol異丁烷燃燒放出2869.6kJ熱量。試回答下列問題：
（1）表示正丁烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                                         ；
（2）下列有關(guān)說法正確的是         ；

(6分)（1）氨氣催化氧化生產(chǎn)硝酸,硝酸廠常用催化還原法處理尾氣:催化劑存在時(shí)用H₂將NO₂還原為N₂。
已知:2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g)　　ΔH="+67.7" kJ·mol^-1
則H₂還原NO₂生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　           。 
（2）氮?dú)夂蜌錃夂铣砂笔腔瘜W(xué)工業(yè)中極為重要的反應(yīng),其熱化學(xué)方程式可表示為:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH="-92" kJ·mol^-1。請回答下列問題:
①取1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量　　　92 kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是　　　　　　　　　　　　　　　；

（16分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）根據(jù)右側(cè)能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                。
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) △H < 0 ，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：

(18分)鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，江西省攀枝花和西昌地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲量十分豐富。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
⑴電解食鹽水時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。
⑵寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：___________________。
⑶已知：①M(fèi)g(s) ＋Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；ΔH＝－641 kJ·mol^－1
②Ti(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；ΔH＝－770 kJ·mol^－1
則2Mg(s)＋TiCl₄(g)＝2MgCl₂(s)＋Ti(s)；ΔH____________________
反應(yīng)在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是____________________。
⑷在上述產(chǎn)業(yè)鏈中，合成192 t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H₂__________t（不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失）。
⑸以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是____________________________________________。
（6）已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H="-a" kJ/mol（a ＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A₂和1mol B₂，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C₃的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。
①比較a____________b（填＞、＝、＜）
②此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為________________________；若將反應(yīng)溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）
③能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

（2分）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個(gè)高能量過渡態(tài)。分析圖中信息，回答下列問題：

右圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                           。

用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂>t₁）,混合后溶液的比熱容為c = 4.18J／（g·℃）,溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=____________________(填表達(dá)式，不用化簡)若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H______填(“偏大”、“偏小”或“相同”）若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測得的△H___________（填“偏大”、“偏小”或“相同”）

（6分）按要求回答下列問題：
（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學(xué)方程式：
①C(s，金剛石)+O₂(g) ＝CO₂(g)  △H = －395.4 kJ/mol     
②C(s，石墨)+O₂(g) ＝CO₂(g)  △H = －393.5 kJ/mol
則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)熱△H=               。
（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：                。
（3）已知25℃時(shí)，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，H₂CO₃的Ka₁=4.1×10^-7 ，Ka₂=5.6×10^-11，
等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是            （填序號）。
①CH₃COONH₄   ②NH₄HCO₃  ③ NH₄HSO₄ ④ NH₄NO₃

（7分）分別取40mL的0.50 mol/L鹽酸與40mL的0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題。
(1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。
(2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開得過大，其原因是_____________________________________________；

(3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測量的數(shù)據(jù)有(填序號)________。

（11分）(1)氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。
已知： CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)    △H＝+206.2kJ·mol^－1
CH₄(g)＋CO₂(g)＝2CO(g)＋2H₂(g)       △H＝+247.4 kJ·mol^－1
(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH₄(g)與H₂O(g)反應(yīng)生成CO₂(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為______________________________;
(2)在體積不變的密閉容器中進(jìn)行（1）反應(yīng)，達(dá)到平衡后（填“正向移動”、“逆向移動”、“增大”、“減小”或“不變”）：
①擴(kuò)大容器體積，平衡___________，c(H₂)____________(與原平衡相比);
②升高溫度，正反應(yīng)速率________ ，逆反應(yīng)速率___________;
體系的壓強(qiáng)__________，平衡___________，平衡常數(shù)_____________;
③加入催化劑，H₂的物質(zhì)的量___________________。