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（12分）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1

（1）上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列說法正確的是_         _（填序號）。
a．1mol CO(g)和2mol H₂(g)所具有的能量小于1mol CH₃OH(g)所具有的能量
b．將1mol CO(g)和2mol H₂(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出a KJ的熱量
c．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，上述熱化學(xué)方程式中的a值將減小
d．如將一定量CO(g) 和H₂(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱aKJ，則此過程中有1molCO(g)被還原
（2）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產(chǎn)生的H₂合成甲醇，其過程如下圖所示：

①該合成路線對于環(huán)境保護的價值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱堿性，上述合成線路中用作CO₂
吸收劑。用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料電池的工作原理如下左圖所示。該電池工作時，c口通入的物質(zhì)發(fā)生的電極
反應(yīng)式為：_                                                                 _。

（4）以上述電池做電源，用上右圖所示裝置，在實驗室中模擬鋁制品表面“鈍化”處理的過程中，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸變渾濁，原因是（用相關(guān)的電極反應(yīng)式和離子方程式表示）：
_                                                                            。

(14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁    反應(yīng)II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₂
①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的變化

（14分）
“神七”登天標(biāo)志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。
（1）火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N₂O₄和N₂H₄作為燃料，工業(yè)上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以進一步制備聯(lián)氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) ＝2NO₂(g)           △H =" +67.7" kJ·mol^－1
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)   △H = －534.0 kJ·mol^－1
NO₂(g) 1/2N₂O₄(g)                △H = －26.35 kJ·mol^－1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
_______________________________________________________________________。
（2）下圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，
燃料電池放電時的負極反應(yīng)為：___________________________________。
如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標(biāo)況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為______________mol。

（3）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為：4OH^——4e^— = O₂↑+2H₂O，則陰極反應(yīng)為：____________________________。
有人提出，可以設(shè)計反應(yīng)2CO=2C+O₂（△H＞0）來消除CO的污染。請你判斷上述反應(yīng)是否能自發(fā)進行？_______，理由是：___________________________________。

（最后一空2分，其余每空1分，共8分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示      、      ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？       。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？        ，理由
是                        ；
（2）圖中△H=  KJ·mol^-1；
（3）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H  （要求
計算過程）。

（14分）某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質(zhì)甲可發(fā)生如下反應(yīng)：
甲 + 乙丙 + 丁 + 水。
（1）若丙為NO₂。
①甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                               。
②火箭常用NO₂的二聚體N₂O₄作氧化劑，肼（N₂H₄）作燃料，已知：
N₂(g)＋2O₂(g)＝2NO₂(g)          △H ＝－67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2H₂O(g)  △H ＝－534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g)            △H ＝－52.7kJ·mol^-1
試寫出氣態(tài)肼（N₂H₄）在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：           
___________________________________________________。
③肼又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池。肼燃料電池原理如右圖所示，右邊電極為       （填“正極”、“負極”），左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為               。

（2）若丙為SO₂。
①把乙滴入硫酸銅晶體中，觀察到的現(xiàn)象是              。
②SO₂氣體有毒，多余的SO₂氣體常用足量的NaOH溶液吸收，寫出吸收液中離子濃度由大到小的順序：                                  。
③在氧化還原反應(yīng)的過程中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時發(fā)生，有關(guān)反應(yīng)：
SO₂－2e^－＋2H₂O = SO₄^2－＋4H^＋反應(yīng)的說法錯誤的是                          。

(6分)按要求寫熱化學(xué)方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H₂SO₄與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)生成正鹽時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H₂SO₄與NaOH反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經(jīng)測定，將生成的CO₂通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                 。
(3)已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH₁＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)              　       ΔH₂＝－393.5 kJ/mol
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l )                    ΔH₃＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H₂(g)和O₂(g)化合生成CH₃COOH(l)的熱化學(xué)方程式                 。

（8分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：
A.2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O    B.CH₄+2O₂ = CO₂+2H₂O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池？（填“能或不能”）A              B           
(2)如果能，最好應(yīng)選擇           作電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。則負極電極反應(yīng)式：                ，正極電極反應(yīng)式：                。（若均不能則此問不填）

（16分）原高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個各裝有0.3g NaHCO₃或 Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO₃或Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：
（1）兩支試管均產(chǎn)生大量氣體，盛       的試管中氣體產(chǎn)生較快，盛        的試管中氣球變得更大；
（2）甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：
HCO₃^—（aq）+ H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）    △H>0
CO₃^2—（aq）+ 2H⁺（aq） ="===" H₂O（l）+ CO₂（g）   △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確             （填“正確”或“不正確”）
（3）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，乙同學(xué)繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

（1）某溫度（t℃）時，測得0.01 mol·L^-1的NaOH溶液的pH＝13，請回答下列問題：
①該溫度下水的Kw＝             
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO₂(g)        △H＝―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)      △H＝―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)         △H＝+640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________     
（3）已知25°C時Ksp(Mg(OH)₂)=1.8×10^-11，為除去某食鹽溶液中的Mg²⁺,可用NaOH為除雜試劑，當(dāng)控制溶液pH=12時，可確保Mg²⁺ 除盡，此時溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度為
           mol·L^-1  

（8分）A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期，化合物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液，且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。
(1)寫出E元素的名稱： E________
(2)畫出C原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ,寫出AB₂的結(jié)構(gòu)式         
(3)寫出DB₂使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式：_____________________
(4)寫出E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________