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（22分）2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol的ΔH=—99kJ·mol^—1．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示   、    ，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？  。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？  ，理由是      ；
（2）圖中△H=  KJ·mol^—1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式         ；
（4）（2分）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0．05 mol·L^—1·min^—1,則υ（O₂）=  mol·L^—1·min^—1、
υ(SO₃)=       mol·L^—1·min^—1；
（5）（2分）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^—1，計(jì)算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H  （要求計(jì)算過程）。
（6）甲烷燃料電池（KOH作電解質(zhì)溶液）
負(fù)極反應(yīng)方程式是：                                                  
正極反應(yīng)方程式是：                                                     
總反應(yīng)方程式是：                                                     
（7）（2分）常溫下，設(shè)pH 均為5的H₂SO₄和A1₂(SO₄)₃溶液中由水電離出的c(H⁺)分別為c₁、c₂，則c₁：c₂=                   。
（8）（2分）濃度為0.5 mol/L的鹽酸與等濃度的氨水溶液反應(yīng)，使溶液呈中性，則混合前體積V酸________V堿(填“大于”、“小于”或“等于”)
(9)（2分）取10 mL溶液0.5 mol/L的鹽酸，加水稀釋到500 mL，則此時(shí)溶液中由水電離出的c(H^＋)＝________。

(6分)通常把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能. 已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：

   (12分）甲醇作為新型汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可由CO和H₂合成。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
該反應(yīng)的原料CO和H₂本身可作為燃料，它們的熱化學(xué)方程式為：

某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表

請(qǐng)回答下列問題：
(1)反應(yīng)③中的ΔH₃=________kJ/mol
(2) CH₃OH燃燒生成CO₂(g)和H₂O(g)的熱化學(xué)方程式為
,該反應(yīng)的焓變=________kJ/mol (用含a、b的式子表示)；
(3) 若降低溫度，反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K值將________ (填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4) 甲醇一空氣電池是一種髙效、低污染質(zhì)子交換腆燃料電池，電池總反應(yīng)為。甲醉在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子。右圖為該電池的示意圖，則電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________。

（13分）“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
___ C+ ___ KMnO₄+   H₂SO₄ ＝ ____CO₂↑+ ____MnSO₄ + ____K₂SO₄+      
(2)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)
CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，得到如下二組數(shù)據(jù)：

（6分）（1）已知拆開1molH－H鍵，lmolN－H鍵，1mol 鍵分別需要的能是436kJ、39lkJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________________________。
（2）科學(xué)家蓋斯曾提出：“不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成，這個(gè)總過程的熱效應(yīng)是相同的�！崩�用蓋斯定律可測(cè)某些特別反應(yīng)的熱效應(yīng)。已知：

則白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____________（填“高”或“低”），理由是________________
__________________________________________________________________________。

（11分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H₂（g）、CO（g）和CH₃OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ·mol^-1、-283.0kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1。請(qǐng)回答下列問題：
（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_____________；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T₁、T₂均大于300℃）；

下列說法正確的是______（填序號(hào)）
①溫度為T₁時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為
v(CH₃OH)=n_A/t_A mol·L^-1·min^-1
②該反應(yīng)在T₁時(shí)的平衡常數(shù)比T₂時(shí)的小
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T₁變到T₂，
達(dá)到平衡時(shí)增大
（4）在T₁溫度時(shí)，將1molCO₂和3molH₂充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO₂轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為______；
（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為________、正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1KJ,則該燃料電池的理論效率為________（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）

（6分）為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的焓變通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇(CH₃OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。在化學(xué)反應(yīng)過程中，拆開化學(xué)鍵需要消耗能量，形成化學(xué)鍵又會(huì)釋放能量。

（4分）（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol^－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol^－1；由N₂和H₂合成1molNH₃時(shí)可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是              。
（2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測(cè)得，但可通過間接的方法測(cè)定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H＝－24.8kJ·mol^－1
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H＝－47.2kJ·mol^－1
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H＝＋640.5kJ·mol^－1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe 固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
_________________                                         。

(4分)25℃，1.01×10Pa時(shí)8 g甲烷完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出445 kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：________                          ___________.

（6分）某實(shí)驗(yàn)活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。請(qǐng)回答下列問題：
（1）測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。在兩個(gè)燒杯之間填棄碎泡沫塑料的目的是   。
  
（2）在進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定中，量取50 mL 0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測(cè)量鹽酸的溫度，然后需加入下列          試劑（填序號(hào)）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液              
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固體
（3）下述情況會(huì)使中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定結(jié)果偏小的是（填序號(hào)）   
a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)
b.分多次把（2）中所選試劑倒入盛有鹽酸的小燒杯中
c.用醋酸代替鹽酸