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（12分）在密閉容器中充有10mol CO與20mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
  
（1）若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)。將混合氣體加熱至200℃，自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)A點(diǎn)所需要的時(shí)間為a min，容器體積為b L。反應(yīng)達(dá)A點(diǎn)時(shí)此過程的反應(yīng)速率為v(CO)=   mol/(L·min)，則該溫度下的平衡常數(shù)K_A=    。B點(diǎn)時(shí)容器的體積V_B=  b L (填“>”、“<”或“=”)。此反應(yīng)的反應(yīng)熱
△H=       0（填“>”或“<”）
（2）若A、C兩點(diǎn)分別表示某溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到的平衡狀態(tài)。則自反應(yīng)開始達(dá)到平衡狀態(tài)所需要的時(shí)間t_A      t_C（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是         （寫出一種方法即可）

（8分）（1）實(shí)驗(yàn)室在配制氯化鐵溶液時(shí)，常出現(xiàn)少許渾濁，原因離子方程式表示為                                　　　　　　　　。為防止出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象，在配制時(shí)常加入        
(2)根據(jù)下列2個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
FeO(s)+CO(g)=" Fe(s)+" CO₂(g)          △H= ―218kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)      △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原Fe₃O₄固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
______________                                            
（4）常溫下，等物質(zhì)的量的濃度的①氨水 ②NH₄HSO₄  ③NH₄Cl ④(NH₄)₂CO₃
⑤(NH₄)₂SO₄溶液中，c(NH₄⁺)由大到小的順序?yàn)開____________________________(填序號(hào))

（10分）能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（注：“原子經(jīng)濟(jì)性”是指，在化學(xué)品合成過程中，合成方法和工藝應(yīng)被設(shè)計(jì)成能把反應(yīng)過程中所用的所有原材料盡可能多的轉(zhuǎn)化到最終產(chǎn)物中）
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇
反應(yīng)I：  CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g)  ΔH₁
反應(yīng)II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)  ΔH₂
上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是：             （填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol^-1
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)  ΔH ＝－44.0 kJ·mol^-1
請寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
__________________________________________________
（3）甲醇—空氣燃料電池，電解質(zhì)溶液是：20%～30%的KOH溶液。請寫出甲醇—空氣燃料電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式。
                                        　　。
（4）下圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。

①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為                         。
②假設(shè)使用甲醇—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化96g，則燃料電池理論上需要     mol甲醇。

（14分）鋼鐵生產(chǎn)中的尾氣易造成環(huán)境污染，清潔生產(chǎn)工藝可消減污染源并充分利用資源。已知：

①3Fe₂O₂(s)+CO(g)2Fe₃O₂(s)+CO₂(g)   △H=—47kJ/mol
②Fe₃O₃(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO₂(g)   △H=—25kJ/mol
③Fe₃O_\4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g)   △H=+19kJ/mol
（1）試計(jì)算反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO₂（g）的△H=      。已知1092℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.357，則1200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)             0.357（填“>”“=”或“<”），在1L的密閉容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO₂加熱到1092℃并保持該溫度，反應(yīng)達(dá)平衡后，氣相中CO氣體所占的體積分?jǐn)?shù)為       。
（2）煉鋼尾氣凈化后，可直接作熔融碳酸鹽燃料電池（工作原理如右圖）的燃料，則負(fù)極的電極反應(yīng)為                。
（3）轉(zhuǎn)爐煉鋼，尾氣中CO體積分?jǐn)?shù)達(dá)58%—70%，某鋼廠先用NaOH吸收CO生成甲酸鈉，再吸收SO₂生成保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₃），試寫出甲酸鈉和氫氧化鈉混合溶液與SO₂生成保險(xiǎn)粉同時(shí)生成二氧化碳的化學(xué)方程式                      。
（4）在550—650℃時(shí)，尾氣煙塵中的Fe₂O₃與CO及H₂氣體可用于合成煉鋼原料Fe₃C，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為           。
（5）目前我國大多數(shù)企業(yè)是將CO轉(zhuǎn)換為H₂，然后用H₂與N₂反應(yīng)合成氮，若收集到3360m²尾氣，其中CO體積分?jǐn)?shù)為60%，由于循環(huán)操作，假定各步轉(zhuǎn)化率均為100%，理論上可獲得NH₃        1。

（14分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1molSO₂(g)
氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中A、C分別表示   、    ，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？     。該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？     ，理由是         ；
（2）圖中△H =      KJ·mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V₂O₅氧化SO₂時(shí)，身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物
再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式                      ；
（4）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05 mol·L^-1·min^-1,則υ(O₂）=   mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=     mol·L^-1·min^-1；
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol^-1，則由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H =           。

(4分)依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g乙醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱29.7kJ。則表示乙
醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
（2）已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、
391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為________________

（12分）臭氧可用于凈化空氣，飲用水消毒，處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如6Ag（s）+Os（g）=3Ag₂O（s）；
△H= 一235．8kJ·mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62．2kJ·mol^-1，則O₃轉(zhuǎn)化為O₂的熱化學(xué)方程式為         。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時(shí)間如下圖所示。

pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是         。
（3）電解法臭氧發(fā)生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優(yōu)勢，在醫(yī)療、食品加工與養(yǎng)殖業(yè)及家庭方面具有廣泛應(yīng)用前景�？茖W(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)生，其電極反應(yīng)式為       ;陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應(yīng)式為       。
（4）為測定大氣中臭氧（03）含量，將0℃、1．01 × 10⁵Pa的空氣VL慢慢通過足量KI溶液，使臭氧完全反應(yīng)；然后將所得溶液用amL cmol·L。的Na₂S₂O₂溶液進(jìn)行滴定恰好到達(dá)終點(diǎn)。
①O₃與Ⅺ溶液反應(yīng)生成兩種單質(zhì)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式       。
②空氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為       。
（已知：2Na₂S₂+12=Na2S406+2NaI）

(10分)⑴肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ（25℃時(shí)），N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                                          　　　　　　。
⑵肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                   　。
負(fù)極的電極反應(yīng)式是                           　　　　　　　。
⑶右圖是一個(gè)電化學(xué)過程示意圖。
① 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是                          　　  。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變
化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣      L
（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）
⑷傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液。該反
應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（16分）能量是一個(gè)世界性的話題，如何充分利用能量、開發(fā)新能源，為人類服務(wù)是廣大科技工作者不懈努力的目標(biāo)。
（1）如圖所示，組成一個(gè)原電池．

①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)：
Cu電極是_____(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)為____；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為濃硝酸時(shí)：
Cu電極是_____極，其電極反應(yīng)為__________。
（2）請寫出電解硫酸銅溶液的總化學(xué)方程式                                   。
（3）燃燒氫氣時(shí)耗氧量小，放出熱量多。已知4g H₂燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱為571.6kJ，試寫出表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：                               。
（4）下圖是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H₂）為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                               。

（5）請根據(jù)下面所給出的5個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷反應(yīng)④的反應(yīng)熱ΔH₄是________。
①NH₃(g)＋HCl(g)===NH₄Cl(s)　ΔH₁＝－176 kJ·mol^－1
②NH₃(g)＋H₂O(l)===NH₃·H₂O(aq)　ΔH₂＝－35.1 kJ·mol^－1
③HCl(g)＋H₂O(l)===HCl(aq)　ΔH₃＝－72.3 kJ·mol^－1
④NH₄Cl(s)＋H₂O(l)===NH₄Cl(aq)　ΔH₄＝？
⑤NH₃·H₂O(aq)＋HCl(aq)===NH₄Cl(aq)＋H₂O(l)　ΔH₅＝－52.3 kJ·mol^－1