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在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產(chǎn)生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼和足量H₂O₂反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H="-534" kJ·mol^-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_______________________________________。
（5）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_____________________________________________

（14分）CuSO₄溶液是中學化學及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑。
（1）某同學配制CuSO₄溶液時，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液。他認為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，隨后，他向燒杯中加入了一定量的      溶液，得到了澄清的CuSO₄溶液。
（2）該同學利用制得的CuSO₄溶液，進行以下實驗探究。

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn + CuSO₄== Cu + ZnSO₄設(shè)計成的鋅銅原電池。Cu極的電極反應(yīng)式是       ，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向      移動（填“甲”或“乙”）。
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是       （填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是        ；當銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為      L。
（3）反應(yīng)一段時間后，燃料電池的電解質(zhì)溶液完全轉(zhuǎn)化為K₂CO₃溶液，以下關(guān)系正確的是     。

（14分，每空2分）研究NO_2、SO_{2 、}CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為              。利用反應(yīng)
6NO₂＋ 8NH₃7N₂＋12 H₂O也可處理NO₂。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO₂在標準狀況下是       L。
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）   ΔH="-196.6" kJ·mol^-1
2NO（g）+O₂（g）2NO₂（g）   ΔH="-113.0" kJ·mol^-1
①寫出NO₂氧化SO₂的熱化學方程式                            
②一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是       。
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO₃和NO的體積比保持不變    d．每消耗1 mol SO₃的同時生成1 molNO₂
③測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1:6，則平衡常數(shù)K＝         。
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。

該反應(yīng)ΔH     0（填“>”或“ <”）。實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強的理由是                         。

（10分）燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)  △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為   ▲  。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂(g) + 6H₂(g)CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率見下表：

投料比[n(H2) / n(CO2)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%[	22%

（4分）依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式。
（1）在25⁰C、101KPa時，1克甲醇（CH₃0H）完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68KJ，則能表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                       。
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學方程式為：                             。

甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：  CO (g) + 2H₂(g)  CH₃OH (g) △H ₁     （反應(yīng)1）
該反應(yīng)的原料CO和H₂本身都可作為燃料提供動力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學方程式為：
 △H₂=－283 kJ·mol^-1                （反應(yīng)2）
 △H₃=－242 kJ·mol^-1       （反應(yīng)3）
某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學鍵	C－C	C－H	H－H	C－O	CO	H－O
鍵能／kJ·mol-1	348	413	436	358	1072	463

（10分）Ⅰ、恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：　N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；　△H＜0
（1）工業(yè)生產(chǎn)中，該反應(yīng)通常在高壓下進行反應(yīng)，做出此選擇的理由是：
①                                                                      ；
②　　　　　　　　　　　　　　                        　　　　　　　　　。
（2）開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成amol NH₃，若開始時放入χmol N₂、3mol H₂和y mol NH₃，到達平衡后，NH₃的物質(zhì)的量為 3amol，則x＝　  　mol，y＝　        　mol。
Ⅱ、若該容器恒壓、絕熱（與外界不發(fā)生熱交換），在一個與（2）反應(yīng)前起始條件完全相同的容器中發(fā)生上述反應(yīng)
（3）若開始時放入1mol N₂和3mol H₂，到達平衡后，生成b mol NH₃，將b與（2）小題中的a進行比較       （選填一個編號）
（甲）a<b　�。ㄒ遥゛>b　�。ū�）a=b　�。ǘ。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅲ、某研究性學習小組為探究利用電化學原理合成氨，設(shè)計如圖所示的裝置，

（4）電極B為         極
（5）電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為                               
（6）該電池工作一段時間后，電解質(zhì)溶液pH    
（填增大、減小或不變）

把氯氣通入稀氨水中，NH₃分子上的一個H被Cl取代生成氯氨，然后加入過量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N₂H₄）。
（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式：________   __________
（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32．0g N₂H₄和H₂O₂反應(yīng)生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式是：
____________________________________________
（3）聯(lián)氨的水溶液顯弱堿性，用離子方程式表示其顯弱堿性的原因：
_______________________________________________
（4）聯(lián)氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%—30%的KOH溶液。聯(lián)氨—空氣燃料電池放電生成N₂和H₂O，其電極反應(yīng)式是：正極________________________；負極_____________________。

(10分) (1)北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
①丙烷脫氫可得丙烯。已知：C₃H₈(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g)＋H₂(g) △H₁＝+156.6 kJ·mol^-1  
CH₃CH＝CH₂(g)→CH₄(g)＋HC≡CH(g) △H₂＝+32.4 kJ·mol^-1 
則相同條件下，反應(yīng)C₃H₈(g)→CH₃CH＝CH₂ (g)+H₂(g)的△H＝        kJ·mol^-1。
②以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)總方程式為                      
                                        ；放電時CO₃^2－移向電池的         （填“正”或“負”）極。
(2)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。

①該反應(yīng)是_______________反應(yīng)（填“吸熱”“放熱” ）；
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁_________，E₂________（填“增大”“減小”“不變” ）；
③反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？_____________，原因是______________________________________________________________________。

（12分）測我國了“神舟”系列載人飛船的成功發(fā)射，標志著“炎黃子孫千年飛天夢想實現(xiàn)了”
（1）火箭升空時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止火箭溫度過高，在火箭表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是_____(填寫編號)。

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