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已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化成1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：
4P(白磷，s）+ 5O₂(g)2P₂O₅(s)；ΔH₁，
4P（紅磷，s）+ 5O₂(g)2P₂O₅(s)；ΔH₂，則ΔH₁和ΔH₂的關(guān)系正確的是

2molCl₂(g)與足量的H₂(g)反應(yīng)生成HCl（g），在298K時(shí)測(cè)得放出369.2kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式不正確的是                              

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn(s)＋O₂(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol^－1
Hg(l)＋O₂(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol^－1
由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?nbsp;  ）

在密閉容器內(nèi)充入4 mol S0₂和3mol 0₂，在一定條件下建立平衡：
2SO₂(g）+0₂(g) 2SO₃(g) △H="-Q" kJ·mol^-1(Q＞0)，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，
則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為（   ）

已知 1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出 18.39 kJ的熱量。在下列兩個(gè)反應(yīng)中：
4P（白、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" a kJ/mol（a > 0）
4P（紅、s）+ 5O₂（g）=2P₂O₅（s）；ΔH =" -" b kJ/mol（b> 0），則a 和 b 的關(guān)系為

已知斷裂1 mol C—H鍵，要吸收熱量414.4 kJ；斷裂1 mol C—C鍵，要吸收熱量347.4 kJ；生成1 mol C===C鍵，會(huì)放出熱量615.3 kJ；生成1 mol H—H鍵，會(huì)放出熱量435.3 kJ。有機(jī)物乙烷在一定條件下分解的反應(yīng)可表示為：

若在反應(yīng)中消耗了1 mol乙烷，則有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H₂S(g)+ O₂(g)=SO₂(g)+H₂O(g)         △H₁
②2H₂S(g)+SO₂(g)= S₂(g)+2H₂O(g)      △H₂
③H₂S(g)+ O₂(g)=S(g)+H₂O(g)             △H₃
④2S(g) =S₂(g)                            △H₄
則△H₄的正確表達(dá)式為（ ）

已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C(s)+5H₂(g)+3N₂(g)+9O₂(g)=2C₃H₅(ONO₂)₃(l)        △H₁
2 H₂(g)+ O₂(g)= 2H₂O(g)                         △H₂
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g)                              △H₃
則反應(yīng)4C₃H₅(ONO₂)₃(l)= 12CO₂(g)+10H₂O(g) + O₂(g) +6N₂(g)的△H為

已知1克H₂完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量為121kJ，1molO=O完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1molH-O鍵形成時(shí)放出熱量為463 kJ，則氫氣中1molH-H鍵斷裂時(shí)吸收的能量為 (   )