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已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)△H ＝－ 586.7 kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) △H ＝－571.6 kJ/mol，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：CO與H₂的混合氣體5.8g，完全燃燒時(shí)，放出的熱量為87.25KJ，則混合氣體中CO和H₂的體積比為  （  ）

已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量為55.625 kJ·g^-1。下列熱化學(xué)方程式中不正確的是（　　）

A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol

B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol

C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol

D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于下列熱化學(xué)方程式的說法中，正確的是（   ）

已知①2C(s)+O₂(g)===2CO（g）   △H=-221.0kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O（g）  △H= -483.6kJ·mol^-1
則反應(yīng)C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g)的△H為 （   ）

化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差，參考下表鍵能數(shù)據(jù)和晶體硅與二氧化硅結(jié)構(gòu)模型估算晶體硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅晶體的熱化學(xué)方程式：Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)中，ΔH的值為      

下列敘述中，正確的是

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：　 ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

C．活化能的作用在于使反應(yīng)物活化，所以化學(xué)反應(yīng)的活化能不可能接近于零或等于零

D．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：
①C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（l） ΔH＝-2878kJ/mol
②C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO₂(g)＋5H₂O（g） ΔH＝-2658kJ/mol
③C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（l） ΔH＝-1746kJ/mol
④C₄H₁₀(g)+ O₂(g)＝4CO(g)＋5H₂O（g） ΔH＝-1526kJ/mol
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是

已知：2Zn(s)+O₂(g)=2ZnO(s)  ΔH=－701.0kJ·mol^-1 
2Hg(l)+O₂(g)=2HgO(s)  ΔH=－181.6kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn(s)+ HgO(s)=" ZnO(s)+" Hg(l)的ΔH為

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121kJ。且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時(shí)放出熱量463kJ，則氫氣中1molH—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如圖所示。下列說法正確的是