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在298 K、100 kPa時(shí),已知:
===         
===2HCl(g)            
===  
則與和之間的關(guān)系正確的是(    )

A．	B．
C．	D．

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式(      )
（1）C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g)                      △H₁＝–393.5 kJ/mol
（2）H₂(g) + O₂(g) ＝H₂O(l)                   △H₂＝–285.8 kJ/mol
（3）CH₃COOH(l) +2O₂(g)＝2CO₂ (g) + 2H₂O(l)     △H₃＝–870.3kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s) + 2H₂(g)+ O₂(g)＝CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為：

已知：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)         ΔH＝－571.6 kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)        ΔH＝－890 kJ/mol
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695 kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是      (　　)

已知CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－Q₁①
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－Q₂②       H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－Q₃③
常溫下，取體積比為4∶1的CH₄和H₂的混合氣體112 L(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為(　　)

已知H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1下列說(shuō)法中不正確的是( )

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）       △H=-701.0kJ·mol^-1 
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）       △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）= ZnO（s）+ Hg（l）的△H為

25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO₂和液態(tài)H₂O，同時(shí)放出22.68kJ熱量。下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是（   ）

根據(jù)下列熱化學(xué)方程式：①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁＝－393.5 kJ/mol
②H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
③CH₃COOH(l)＋2O₂(g)===2CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH ₃＝－870.3 kJ/mol
可以計(jì)算出2C(s)＋2H₂(g)＋O₂(g)===CH₃COOH(l)的反應(yīng)熱為

已知：(1)Zn(s)＋1/2O₂(g) = ZnO(s)；ΔH =－348.3 kJ/mol；(2)2Ag(s)＋1/2O₂(g) = Ag₂O(s)；ΔH =－31.0 kJ/mol，則Zn(s)＋Ag₂O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的?ΔH等于（ ）

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g) SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（    ）