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白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（　�。�

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，且已知C₂H₂（g）+ 5/2O₂(g)＝2CO₂(g)+H₂O (l)
△H＝－1300kJ·mol^－1, 則下列說(shuō)法正確的是（   ）

相同溫度下，體積均為0.25 L的兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
X₂(g)＋3Y₂(g) 2XY₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol^－1實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)在起始、達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：下列敘述不正確的是(　　  )

已知：H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH₁＝Q₁ kJ/mol①
C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)　ΔH₂＝Q₂ kJ/mol②
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝Q₃ kJ/mol③
若使1mol乙醇液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（　�。�

在298 K、100 kPa時(shí)，已知：
①2H₂O(g)===O₂(g)＋2H₂(g)　ΔH₁
②Cl₂(g)＋H₂(g)===2HCl(g)　ΔH₂
③2Cl₂(g)＋2H₂O(g)===4HCl(g)＋O₂(g)　ΔH₃
則ΔH₃與ΔH₁和ΔH₂間的關(guān)系正確的是(　　)

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（   ）

已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）       △H=-701.0kJ·mol^-1 
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）       △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應(yīng)Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為（   ）

已知熱化學(xué)方程式：
H₂O(g)＝H₂(g) + 1/2O₂(g)       △H = +241.8kJ／mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g) ＝ H₂O(1)      △H = －285.8kJ／mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是（  ）

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為