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25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H= ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g)＝2H2O(1)△H=" +571.6" kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=" ―571.6" kJ／mol

D．H2(g)+O2(g)＝H2O(1)△H = ―285.8kJ／mol

已知；，則反應(yīng)的△H為（　 ）

已知化學(xué)反應(yīng)：①C(s)+1/2O₂(g) ＝ CO(g)         △H₁<0
②CO(g) +1/2O₂(g) ＝ CO₂(g)      △H₂<0
③C(s)+O₂(g) ＝ CO₂(g)           △H₃<0；
相同條件下，下列說法正確的是

對(duì)于熱方程式說法正確的是：

A．中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1,, 則2H＋(aq)＋(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)　△H＝－114.6 kJ·mol－1

B．將0.5 molN2和1.5 mol H2于密閉容器生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，方程式為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="—38.6" kJ·mol—1

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況：H2(g)＋F2(g) ==="2HF(g)" △H＝－270kJ/mol，

D．氨氧化：4NH3(g)＋5O2(g) ===4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－1025 kJ/mol

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是

A．已知2SO2(g)+O22SO3(g) 為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B．已知C(石墨,s)==C（金剛石,s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C．已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=－57．3kJ／mol，則任何酸堿中和反應(yīng)的熱效應(yīng)均為57．3 kJ

D．已知2C(s) +2O2 (g) ="=2" CO2(g)△H1

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(i)I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)ΔH ="-9.48" kJ·mol^-1
(ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g)ΔH ="+26.48" kJ·mol^-1 下列判斷正確的是(     )

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q ₁、Q₂均為正值)：
H₂(g)＋Cl₂(g) = 2HCl(g)　△H₁＝－Q₁ kJ·mol^-1
H₂(g)＋Br₂(g) = 2HBr(g)　△H₂＝－Q₂ kJ·mol^-1
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是(　　)

下列說法中正確的是

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
① CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)；ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)；ΔH＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是     （       ）

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol

B．反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

已知在發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N₂H₄)為燃料和NO₂作氧化劑，兩者反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。
又知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)          　 ΔH＝＋67.7kJ·mol^－1
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)     ΔH＝－534kJ·mol^－1
則肼與NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（       ）