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下列說法或表示方法中正確的是

已知：P₄(s．白磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2983.2 kJ·mol^－1
4P(s．紅磷)+5O₂(g)＝ P₄O₁₀(s) △H =－2954 kJ·mol^－1
那么，1mol紅磷轉(zhuǎn)變成相應(yīng)物質(zhì)的量白磷時(shí)，應(yīng)是

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ O₂(g)  SO₃(g) △H =" ―98.32" kJ·mol^－1，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄(g)完全燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水時(shí)，
放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是(    )

A．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋H2O(g)；ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(g)；ΔH =－534 kJ·mol－1

C．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(g)；ΔH =＋534 kJ·mol－1

D．N2H4(g)＋O2(g)====N2(g)＋2H2O(l)；ΔH =－133.5 kJ·mol－1

已知NH₃·H₂O（aq）與H₂SO₄（aq）反應(yīng)生成1mol正鹽的反應(yīng)熱△H= -24.2kJ/moL；稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱△H= -57．3kJ/mol。則NH₃?H₂O在水溶液中電離的△H等于

已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(l)    △H=-889.5kJ/mol
②2C₂H₆(g)+7O₂(g)==4CO₂(g)+6H₂O(l) △H=-3116.7kJ/mol
③C₂H₄(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+2H₂O(l)  △H=-1409.6kJ/mol
④2C₂H₂(g)+5O₂(g)==4CO₂(g)+2H₂O(l) △H=-2596.7kJ/mol
⑤C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(l)  △H=-2217.8kJ/mol
現(xiàn)有由上述五種烴中的兩種組合成的混合氣體2mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的    （ ）

已知： CH₃CH₂CH₂CH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l) ΔH＝－2 878 kJ·mol^-1
(CH₃)₂CHCH₃(g)＋6.5O₂(g) == 4CO₂(g)＋5H₂O(l)  ΔH＝－2 869kJ·mol^-1
下列說法正確的是（   ）

完全燃燒一定質(zhì)量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO₂，并使之生成正鹽Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol無水酒精放出的熱量是

在36 g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3體積，CO₂占2/3體積，且
C(s) + O₂(g) = CO(g)△H =" -110.5" kJ/mol  CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)△H =" -283" kJ/mol與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是(      )

0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和水蒸氣，放出609.9kJ的熱量，又知：H₂O (l ) == H₂O（g） △H =" +44" kJ·mol^-1_。下列能表示乙硼烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是（    ）