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已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁kJ·mol^—1；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ·mol^—1
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ·mol^—1
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（   ）

肼(H₂NNH₂)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（KJ）是(  )

1mol白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時放出18.39kJ熱量，已知：P₄(白磷，s)+5O₂(g)＝2P₂O₅(s) ΔH=－a kJ/mol(a>0)；4P(紅磷，s)+5O₂(g)=2P₂O₅(s) ΔH=－bkJ/mol(b>0)，則a和b的關(guān)系是(   )

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)    △H₁=－110.5kJ/mol
（2） ＝2H₂O（g）  △H₂＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g) △H₃。則 ΔH₃等于（  ）

N₂H₄是一種高效清潔的火箭燃料。0.25 mol N₂H₄（g）完全燃燒生成氮和氣態(tài)水時，放出133.5 kJ熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（   ）

A．N2H4（g）＋O2（g）=N2（g）＋H2O（g）；ΔH=＋267 kJ·mol－1

B．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝－534 kJ·mol－1

C．N2H4（g）＋O2（g）==N2（g）＋2H2O（g）；ΔH ＝＋534 kJ·mol－1

D．N2H4＋O2==N2＋2H2O；ΔH ＝－534 kJ·mol－1

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于 C₂H₂(g)+O₂=2CO₂(g)+H₂O(l) △H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（　 ）

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式分別為：
H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)  △H ="-285.8" kJ/mol
CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g)  △H ="-283.0" kJ/mol
C₈H₁₈(l) + 25/2O₂(g) = 8CO₂(g) + 9 H₂O(l)  △H =" -5518.0" kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2 H₂O(l)  △H ="-890.3" kJ/mol
相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是（    ）

已知：①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)     △H ＝－221.0 kJ/mol   
②C (s) ＋ O ₂(g) ＝  CO₂ (g)       △H ＝－393.51kJ/mol
計算反應(yīng)C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反應(yīng)熱△H為（    ）

氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞  1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁kJ，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂kJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（    ）

沼氣是一種新能源，它的主要成分是CH₄ , 當(dāng)0.5mol CH₄完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（    ）