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1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量, 表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中, 正確的是

A．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(l)；△H =－142.9kJ/mol

B．2 H2(g) + O2(g) =" 2" H2O(g)；△H =－571.6kJ/mol

C．2 H2 + O2 =" 2" H2O；△H =－571.6kJ/mol

D．H2(g) +O2(g) = H2O(l)；△H =－285.8kJ/mol

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于反應(yīng)：
C₂H₂(g)+ 5/2 O₂(g) =2CO₂(g)+H₂O(1)；△H=－1300kJ／mol
下列說法中，正確的是

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算CH₄ (g）+4F₂ (g) ＝CF₄+4HF(g）的反應(yīng)熱ΔH為（   ）  

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H₁、⊿H₂、⊿H₃的關(guān)系正確的是（ ）

已知：（1）Zn（s）+O₂（g）=== ZnO(s)，ΔH=" -348.3" kJ·mol^-1，
（2）2Ag(s)+ O₂（g）=== Ag₂O(s)，ΔH=" -31.0" kJ·mol^-1，則Zn（s）+ Ag₂O(s) === ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于（  ）

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ?mol^-1、285.8 kJ?mol^-1、890.3 kJ?mol^-1、2 800 kJ?mol^-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

A．C(s)+O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ?mol-1

B．2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ?mol-1

C．CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ?mol-1

D．C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ?mol-1

已知：H₂(g)+F₂(g) ="==" 2HF(g) △H=－270 kJ· mol^-1，下列說法正確的是（   ）

已知方程式2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) △H ＝－571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H₂O(l) ＝ 2H₂(g) ＋ O₂(g)  △H ＝？的說法正確的是（    ）

在同溫、同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H₁＞△H₂的是（    ）

已知：
①2C (s) ＋ O ₂(g) ＝ 2CO (g)     △H ＝－221.0 kJ/mol   
②C (s) ＋ O ₂(g) ＝  CO₂ (g)      △H ＝－393.51kJ/mol
計算反應(yīng)C (s) ＋ CO₂ (g) ＝ 2CO (g)的反應(yīng)熱△H為（    ）