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已知：①101 kPa時(shí)，2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol
下列結(jié)論正確的是(　　)

已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：
①4P(白磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－a kJ/mol
②4P(紅磷，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為(　　)

當(dāng)1 g氨氣完全分解為氮?dú)狻�氫氣時(shí)，吸收2.72 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)
①N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol
②N₂(g)＋3H₂(g)===2NH₃(g)　ΔH＝－46.2 kJ/mol
③NH₃(g)===N₂(g)＋H₂(g)　ΔH＝＋46.2 kJ/mol
④2NH₃(g)===N₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝－92.4 kJ/mol

已知1 mol白磷(s)轉(zhuǎn)化為1 mol紅磷，放出18.39 kJ熱量，又知：
4P(白，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₁  4P(紅，s)＋5O₂(g)===2P₂O₅(s)　ΔH₂
則ΔH₁和ΔH₂的關(guān)系正確的是(　　)

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH₃OH)燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是(　　)

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

根據(jù)熱化學(xué)方程式(在101kPa時(shí))：S(s)+02(g)==SO2(g)；△H=-297.23kJ／mol，分析下列說(shuō)法中不正確的是

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

右圖是298K 時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。下列敘述不正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g), △H = -92kJ·mol-1

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑, 該化學(xué)反應(yīng)的活化能和反應(yīng)熱都改變

D．在溫度體積一定的條件下, 通入lmol N2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ, 若通入2molN2和6molH2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ 則184>Q2 >2Q1

已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的；HCl（aq）與NaOH反應(yīng)的，則HCN在水溶液中電離的等于

A．

B．- 43.5

C．+ 43.5

D．+ 67.7