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科目： 來源：2011-2012學年浙江省寧波市八校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入到750mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，放出x kJ熱量。在該條件下1molCO2通入到2L 1.0mol·L-1的NaOH溶液中充分反應，放出ykJ熱量，則CO2與NaOH反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為

A．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2y-x) kJ·mol－1
B．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (4x-y) kJ·mol－1
C．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (2x-y) kJ·mol－1
D．CO2(g) + NaOH(aq) = NaHCO3(aq)△H=" -" (8x-2y) kJ·mol－1

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科目： 來源：2011-2012學年浙江省寧波市八校高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知H2(g)+Br2(l)="2HBr(g)" DH = －72 kJ?mol－1。且知蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，則表中a為（其它相關數(shù)據(jù)如下表）

 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學鍵斷裂或形成時吸收或放出的熱量
436
a
369
A．404           B．260           C．230           D．200

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科目： 來源：2011-2012學年浙江省瑞安中學高一下學期期末考試文科化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40KJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是（ ）

A．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(g)ΔH=-48.40KJ/mol
B．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=-5518KJ/mol
C．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=+5518KJ/mol
D．C8H18(l)+12.5O2(g)="=" 8CO2(g)+ 9H2O(l)ΔH=-48.40KJ/mol

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科目： 來源：2011學年浙江省瑞安十校高一第二學期期中聯(lián)考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時可放出285.8KJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=-571.6kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
C．H2+1/2 O2==H2O△H=-285.8kJ/mol
D．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

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科目： 來源：2011-2012學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是（   ）

A．等物質的量的硫蒸氣和固體硫分別完全燃燒，前者放出熱量多
B．1mol碳和2mol碳的燃燒熱不相同
C．在101kPa時，2g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
D．在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l)△H＝－57.3kJ/mol，若將0.5 mol 濃硫酸與1mol 氫氧化鈉溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

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科目： 來源：2011-2012學年廣東省中山一中高二下學期第一次段考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：① C (s) + O2 (g)     CO (g) △H =" –" 110.5 kJ · mol – 1
② C (s) + O2 (g)     CO2 (g)  △H =" –" 393.51 kJ · mol – 1
則反應：C (s) + CO2 (g)     2CO (g) 的△H為（   ）

A．– 283.01 kJ · mol – 1B．+ 172.51 kJ · mol –1
C．+ 283.01 kJ · mol – 1D．+ 504.00 kJ · mol – 1

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科目： 來源：2011-2012學年福建省師大附中高一下學期期末模塊測試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是(   )

A．N2H4+O2=N2+2H2O△H= —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

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科目： 來源：2011-2012學年湖南省望城一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH1                 C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ΔH2
②S(s)+O2(g)=SO2(g)   ΔH3                 S(g)+O2(g)=SO2(g)    ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)   ΔH5               2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH6
④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH7           CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)   ΔH8

A．①B．④C．②③④D．①②③

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科目： 來源：2011-2012學年江蘇省南京三中高二下學期期末考試化學選修試卷（帶解析） 題型：單選題

已知：H2O(g)==H2O(l) △H1=－Q1 kJ·mol－1(Q1＞0)
C2H5OH(g)==C2H5OH(l) △H2=－Q2 kJ·mol－1(Q2＞0)
C2H5OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g) △H3=－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)
依據(jù)蓋斯定律，若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒并恢復至室溫，則放出的熱量為(單位：kJ)

A．Q1+Q2+Q3B．0.5(Q1+Q2+Q3)C．0.5Q1－1.5Q2+0.5Q3D．1.5Q1－0.5Q2+0.5Q3

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科目： 來源：2011-2012學年陜西省寶雞中學高一下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

已知熱化學方程式：
H2O(g) == H2(g) + O2(g)  △H =" +241.8" kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) == H2O(1)  △H = －285.8 kJ·mol-1
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（    ）

A．吸熱88kJB．吸熱2.44 kJC．放熱44kJD．吸熱44 kJ

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