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沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

已知: 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(l)  △H=" a" kJ/mol, 2H₂ (g)+O₂ (g)＝2H₂O(g)  △H=" b" kJ/mol, 則a、b的大小關(guān)系是（    ）

已知1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9KJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

A．H2(g) + O2(g) ="=" H2O(l)；△H= —142.9kJ/mol

B．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= 571.6kJ/mol

C．2H2(g) + O2(g) ="=" 2H2O(l)；△H= —571.6kJ/mol

D．2H2 + O2 ="=" 2H2O；△H= —571.6kJ

已知：
Fe₂O₃（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO₂（g）+2Fe（s）；△H=＋234．1KJ/mol
C（s）+ O₂（g）="=" CO₂（g）； △H= -393．5KJ/mol
則4Fe（s）+ 3O₂（g）="=" 2Fe₂O₃（s）的△H是

白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：P₄+5O₂="==" P₄O₁₀。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P－P：a kJ·mol^-1、P－O：b kJ·mol^-1、P=O：c kJ·mol^-1、O=O：d kJ·mol^-1，根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的H，其中正確的是（　�。�

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s)+O₂(g)=== CO(g) △H₁ = －110.5 kJ? mol^-1
C(s)+O₂(g)=== CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ? mol^-1
則C(s)+CO₂(g)=== 2CO(g) 的△H 為（     ）

化學(xué)反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（ 　�。�

A．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(1)△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g) ="==" 2NH3(g)△H＝2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g) ===NH3(1)△H＝(b+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g) ===NH3(g)△H＝(a+b)kJ·mol-1

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（     ）
①液態(tài)水變成水蒸氣   ②酸堿中和反應(yīng)       ③濃H₂SO₄稀釋
④固體NaOH溶于水   ⑤ H₂在Cl₂中燃燒     ⑥弱酸電離

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（    ）

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（   ）

A．甲烷的燃燒熱ΔH="-" 890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH="-890.3" kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2(g)+3 H2(g)2 NH3(g) ΔH =" -38.6" kJ·mol-1

C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=" -57.3" kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×（-57.3）kJ·mol-1

D．在101 kPa時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2 H2(g)+O2(g)="2" H2O(l) ΔH=" -571.6" kJ·mol-1