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已知16g硫變成硫蒸汽需要吸收akJ的熱量，而2mol硫蒸汽完全燃燒會放出bkJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是

A．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol

B．S(g) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－kJ/mol

C．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(2a-)kJ/mol

D．S(s) + O2(g) ＝SO2(g)；H=－(b-a)kJ/mol

已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時放出熱量為Q₁kJ,又知膽礬分解的熱化學(xué)方程式為：
CuSO₄?5H₂O(s) === CuSO₄(s)+5H₂O(l) △H=+Q₂ kJ·mol^-1則Q₁、Q₂的關(guān)系為    

根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：  
2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝―Q₁ kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝―Q₂ kJ/mol
2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝―Q₃ kJ/mol
判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是（     ）
①CH₃OH(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+3H₂(g)    △H =" +" 49. 0 kJ·mol^－1
②CH₃OH(g)+1/2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂(g)  △H =－192. 9 kJ·mol^－1
下列說法正確的是　�。ā　　　。�

已知N₂(g)+3H₂(g)==2NH₃(g) △H=－92 kJ·mol^-1。且1 mol N≡N鍵完全斷裂時吸收熱量946 kJ， 1 mol H－N鍵形成時放出熱量391 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為（     ）

已知在25℃、1.0×10⁵Pa條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（  ）

已知2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，則關(guān)于方程式2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)的ΔH的說法中正確的是(　　)

氫氣可以在氧氣中燃燒。在該反應(yīng)中：斷裂1mol H—H鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷裂1 mol O=O鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1mol H—O鍵釋放的能量為Q₃ kJ。下列關(guān)系式中，正確的是（   ）

在101 kPa和25 ℃時，有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)   ΔH₁＝－110.5 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH₂＝－241.7 kJ·mol^-1
H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₃＝－285.8 kJ·mol^-1
下列說法正確的是（   ）

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說法正確的是（   ）