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通常人們把拆開(kāi)1mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。

在25℃101 kPa下，白磷（化學(xué)式為P₄）、紅磷（化學(xué)式為P）燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
P₄（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －3093.2 kJ/mol
4P（s）+5O₂（g）= P₄O₁₀（s）；△H = －2954.0 kJ/mol
由此判斷，下列說(shuō)法正確的是

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH₄。0.5molCH₄完全燃燒生成CO₂和H₂O時(shí)，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
C(s)+1/2 O₂(g) ="==" CO(g) △H₁ = －110.5 kJ? mol^-1
C(s)+O₂(g) ="==" CO₂(g) △H₂= －393.5 kJ? mol^-1
則C(s)+CO₂(g) ="==" 2CO(g) 的△H 為（   ）

在密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂發(fā)生反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）ΔH ="-92.4" kJ?mol^-1，充分反應(yīng)后放出的熱量為

1 g炭與適量水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，需吸收10.94 kJ的熱量，相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是                
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；△H₁  C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；△H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₃   S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)；△H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)；△H₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；△H₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)；△H₇  CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)；△H₈

已知可逆反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃，當(dāng)生成2 mol SO₃時(shí)放出熱量為Q，現(xiàn)將1 mol SO₂和0.5 mol O₂在相同條件下反應(yīng)生成SO₃放出的熱量為Q₁，則（   ）

25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,則下列熱化學(xué)方程式正確的是(      )

A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H="-393.5" kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H="+571.6" kJ/mol

C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H="-890.3" kJ/mol

D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H="-1" 400 kJ/mol

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(　　)
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁       C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃       S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄
③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅   2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆
④CaCO₃(s)== =CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇   CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈