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科目： 來源：2011-2012學(xué)年山東省濟(jì)寧市重點中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（   ）
A：2 CH4 (g)+4O2(g)=2CO2(g) +4H2O(l)   △H=+890KJ/mol
B：CH4 +2 O2=CO2+2H2O               △H=-890KJ/mol
C：CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)         △H=-890KJ/mol
D： CH4 (g)+O2(g)= CO2(g) +H2O(l)   △H=-890KJ/mol

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科目： 來源：2012屆山東省濰坊市三縣市高三上學(xué)期期中聯(lián)合考試化學(xué)試卷 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
H2（g）＋I(xiàn) 2（g）2H I（g）ΔH＝–26.48kJ·mol－1①
H2（g）＋I(xiàn) 2（s）2H I（g）ΔH＝+9.48kJ·mol－1②
下列判斷正確的是

A．254g I 2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱26.48kJ
B．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低
C．反應(yīng)①是放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)在常溫下很容易發(fā)生
D．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年福建省南安一中高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知 蒸發(fā)1mol Br2（l）需要吸收的能量為30kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

 
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/KJ
436
a
369
則表中a為(     )       
A．404           B．260           C．230          D．200

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年山東省鄄城縣第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)錯誤！未找到引用源。Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是(   )  

A．反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol，則達(dá)到平衡時，吸收熱量為QkJ
C．反應(yīng)至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反應(yīng)

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科目： 來源：2012屆北京市北師大附中高三上學(xué)期開學(xué)測試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知熱化學(xué)方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol
B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5mol O2
C．若生成2mol液態(tài)水，則△H＝－2512kJ/mol
D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目： 來源：2012屆湖北省襄陽五中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：單選題

已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）  △H= +234.1kJ·mol－1 C(s) + O2(g) = CO2(g)  △H=－393.5kJ·mol－1 則2Fe（s）+O2（g）= Fe2O3（s）的△H是

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科目： 來源：2012屆甘肅省隴東中學(xué)高三第四次模擬考試化學(xué)試卷 題型：單選題

CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－574 kJ/mol
②CH4（g）＋4NO（g）===2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）；  ΔH＝－1160 kJ/mol
下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)
B．反應(yīng)①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
C．由反應(yīng)①可推知：CH4（g）＋4NO2（g）===4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH=－a kJ/mol，a<574
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4．48 L CH4通過上述反應(yīng)還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ

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科目： 來源：2011-2012學(xué)年山東省德州一中高二模塊檢測化學(xué)試卷 題型：單選題

已知：Fe2O3 (s)＋C(s)= CO2(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)   △H=－393.5kJ·mol－1 , 
則 2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol－ 1B．－627.6kJ·mol－1
C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－1

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科目： 來源：2012屆湖北省武漢市部分學(xué)校高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：單選題

紅磷（P）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示，圖中的△H表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)。已知PCl5分解為PCl3和Cl2是可逆反應(yīng)。下列說法正確的是（   ）

A．其他條件不變，升高溫度有利于PCl5生成
B．反應(yīng)2P（s）+5Cl2（g）===2PCl5（g）對應(yīng)的反應(yīng)熱△H="-798" kJ/mol
C．P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式為2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H="-306" kJ/mol
D．其他條件不變，對于PCl5分解生成．PCl3和Cl2的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，PCl5的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)K減小

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科目： 來源：2012屆黑龍江慶安縣第三中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：單選題

在一定條件下CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H="-566kJ/mol "
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物質(zhì)的量的CO和CH4的混合氣體共3mol，在上述條件下完全燃燒時放出的熱量是                                               

A．879.75 kJB．1092 kJC．1759.5 kJD．2184 kJ

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同步練習(xí)冊答案