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強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）△H  ＝－57.3KJ·mol^－1。分別向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為

已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431 kJ·mol^-1，請用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl₂、H₂生成1molH-Cl　時的熱效應(yīng)
A放熱183 kJ·mol^-1 B放熱91.5kJ·mol^-1 C吸熱183kJ·mol^-1 D吸熱91.5kJ·mol^-1　

已知熱化學(xué)方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－1
(Q＞0)。下列說法正確的是

已知斷裂1 mol H—H 鍵、H—N鍵分別吸收436 kJ、391kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N(g)+3H(g)="==" 2NH(g) △H= －92.4kJ/mol，則斷裂 1 mol N≡N鍵需要吸收的熱量為（   ）

氫氣（H₂）、一氧化碳（CO）、辛烷（C₈H₁₈）、甲烷（CH₄）的熱化學(xué)方程式分別為：
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=－285.8 kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) △H=－283.0 kJ/mol
C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)= 8CO₂(g)+9H₂O(l) △H=－5518 kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) △H=－890.3 kJ/mol
相同質(zhì)量的H₂、CO、C₈H₁₈、CH₄完全燃燒時，放出熱量最少的是

A．H2(g)

B．CO(g)

C．C8H18(l)

D．CH4(g)

已知2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)             △H="-571.6" KJ/mol
CO(g) + 1/2O₂(g) =CO₂(g)           △H="-283.0" KJ/mol
某H₂和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74KJ熱量,同時生成3.6g液態(tài)水.則原混合氣體中H₂和CO的物質(zhì)的量之比
A：2：1       B：1：2       C：1：1       D：2：3

已知（1）：H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g)   △H₁="a" KJ/mol
（2）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)           △H₂="b" KJ/mol
（3）H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)            △H₃="c" KJ/mol
（4）2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(l)             △H₄="d" KJ/mol
下列關(guān)系式正確的是
A：a＜c＜0     B：b＞d＞0     C：2a=b＜0       D：2c=d＞0

膠狀液氫（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)。實(shí)驗(yàn)測得：101kPa時，1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1 mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出890.3kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是