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己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH= -12.1kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的DH= -55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的DH等于

已知充分燃燒a g乙炔(C₂H₂)氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是    （   ）      

A．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－2b kJ / mol

B．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ / mol

C．C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝2b kJ / mol

D．2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ / mol

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程。共價(jià)鍵的鍵能是兩種原子間形成1mol共價(jià)鍵（或其逆過(guò)程）時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知H—H鍵能為436 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學(xué)方程式：N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH="-92.4" KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是                         (         )

A．431 KJ/mol

B．946 KJ/mol

C．649 KJ/mol

D．869 KJ/mol

以代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式：C₂H₂(g) + O₂(g) ="===" 2 CO₂(g) + H₂O(l) △H="-1300" kJ/mol的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A．當(dāng)有個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出的能量

B．當(dāng)有個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出的能量

C．當(dāng)有個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出的能量

D．當(dāng)有個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收的能量

X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變：ΔH＝ΔH₁+ΔH₂，則X、Y不可能是（   ）                                       

A．C、CO             
B．AlCl₃、Al（OH）₃
C．Fe、Fe（NO₃）₂           
D．S、SO₃

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是

根據(jù)蓋斯定律判斷如下圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)變過(guò)程中，正確的等式是

已知：①2C(s)+O₂(g)="===2CO(g) " ΔH=－221.0 kJ·mol^-1;
②2H₂(g)+O₂(g) ====2H₂O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol^-1。則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H₂O(g) ====CO(g)+H₂(g)的ΔH為

如圖所示是298 K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．

下列敘述正確的是         (　　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol

B．a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變

D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

已知：2CO(g)+O₂(g)="==" 2CO₂(g)  △=-566kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)  2NO(g)  △=+180kJ·mol^-1   ；則2CO(g)+2NO(g)="==" N₂(g)+2CO₂(g) 的△是