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已知：H⁺(aq)+OH^-(aq)===H₂O(l) △H＝-57.3 kJ·mol^-1�，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1mol·L^-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H₁、△H₂、△H₃，_,則△H₁、△H₂和△H₃的大小關(guān)系為

下列關(guān)于反應(yīng)熱的表述正確的是

在怛容條件下化學(xué)反應(yīng)： 2SO₂ ( g ) + O₂ ( g )  2SO₃( g ) ； △ H =-QkJ·mol^-1在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量 ( Q )如下表所列：根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述正確的是（ ）

已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為：
(1)CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂(g)+2H₂O(l) △H₁=-870.3KJ/mol
(2)C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₂=-393.5KJ/mol   (3) H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H₃="-285.8KJ/mol " 
試計(jì)算下列反應(yīng)的焓變：2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l) △H=（   ）

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是
①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②在稀溶液中：含0.5 mol H₂SO₄硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂OΔH₁
NaOH(aq)＋CH₃COOH(aq) ＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)  ΔH₂
③t ℃時(shí)，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ?mol^－1，H—H鍵的鍵能是b kJ?mol^－1；由N₂和H₂合成1 mol NH₃時(shí)可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是(　　)

已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，如圖(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃根據(jù)上述原理和圖(Ⅱ)所示。

判斷各對(duì)應(yīng)的反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是(　　)

A．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5

B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3

C．A―→F　ΔH=－ΔH6

D．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0

“西氣東輸”工程使東部發(fā)達(dá)地區(qū)的居民告別了管道煤氣，用上了天然氣。已知某管道煤氣的主要成分是H₂和CO，其體積比為1∶1；天然氣的主要成分是CH₄，它們?nèi)紵�的熱化學(xué)方程式為：①2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)  ΔH＝－571.6 kJ/mol  ②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)  ΔH＝－566 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH＝－890.31 kJ/mol
當(dāng)使用管道煤氣的用戶改用天然氣后，在相同條件下燃燒等體積的可燃?xì)怏w，理論上所獲得的熱量，后者大約是前者的多少倍(　　)

已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)；△H="-57.3" kJ/mol，下列說法中正確的是   (   )

根據(jù)熱化學(xué)方程S ( s ) + O₂ ( g ) = SO₂ ( g ) △H = －297.23 kJ/mol （反應(yīng)在25℃，101kPa下發(fā)生）分析下列說法正確的是