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肼(N₂H₄)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N₂O₄為氧化劑，生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g)+2O₂(g)====N₂O₄(g)  ΔH="+8.7" kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g) ====N₂(g)+2H₂O(g)  ΔH="-534.0" kJ·mol^-1
下列表示肼跟N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（   ）

A．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C．N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g) ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D．2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g) ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量。已知白磷和P₄O₆的分子結(jié)構(gòu)如右圖所示

現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能：P—P 198kJ·mol^—1、P—O 360kJ·mol^—1、O=O為：498 kJ·mol^—1。則反應(yīng)P₄（白磷）＋3O₂   P₄O₆的反應(yīng)熱△H為（    ）

1g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂，需吸收10.94KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（   ）

A．C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH ==+10.94KJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g)ΔH ==+131.3KJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g)ΔH ==+131.3KJ·mol—1－

已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng) N₂(g)+ 3H₂ (g) 2NH₃ (g)  △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（   ）

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S（s）＋3F₂（g）=SF₆（g）的反應(yīng)熱ΔH為（    ）         

已知：H₂O(g)=H₂O(l) △H₁=－Q₁ kJ/mol；
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l) △H₂=－Q₂ kJ/mol 
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃=－Q₃ kJ/mol 
若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量是多少kJ（   ）

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是（ ）

已知：①C(s) +O₂(g)      CO(g)；△H =" –" 110.5 kJ · mol ^{– 1}
②C（s） + O₂（g）     CO₂（g）；△H =" –" 393．51 kJ · mol ^{– 1}
則反應(yīng)：C（s） + CO₂（g）     2CO（g）的△H為 （   ）

SF₆是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵。已知：1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)＋3F₂(g)=SF₆(g)的反應(yīng)熱為（ ）

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O
△H ＝－57.3KJ·mol^－1。分別向1L 0.5mol·L^－1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸；②稀鹽酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃，下列關(guān)系正確的是