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已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ。且氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

已知25℃、101 kPa條件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－2834.9 kJ/mol；
4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)，ΔH＝－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結(jié)論是 (   )                                             

已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) H =-566kJ·mol^－1    N₂(g)+O₂(g)="2NO" (g)
H =+180kJ·mol^－1則2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的H是

已知：H₂(g)＋F₂(g)===2HF(g)　ΔH＝－546.6 kJ·mol^－1，下列說法正確的是(　　)

下列關(guān)于反應(yīng)能量的說法正確的是(　　)

發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N₂H₄)作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃燒，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成氮?dú)夂退�蒸氣，同時(shí)放出大量的熱。已知：N₂(g)＋2O₂(g)===2NO₂(g)　ΔH＝＋67.7 kJ·mol^－1。
N₂H₄(g)＋O₂(g)===N₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol^－1。下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是(　　)

向足量H₂SO₄溶液中加入100 mL 0.4 mol/L Ba(OH)₂溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)₂溶液中加入100 mL 0.4 mol/L HCl溶液時(shí)，放出的熱量是2.2 kJ。則Na₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(　　)

通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。          

已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2 O2(g)="CO(g)  " △H₁ = －110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), △H ₂= －393.5kJ/mol 則C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H

下列對(duì)熱化學(xué)方程式H₂（g）+I₂（g）══HI（g） ΔΗ="+26" kJ·mol^-1的敘述中，正確的是

A．1 mol氫氣和1 mol碘蒸氣完全反應(yīng)需要吸收26 kJ的熱量

B．1個(gè)氫分子和1個(gè)碘分子完全反應(yīng)需要吸收52 kJ的熱量

C．1 mol H2（g）與1 mol I2（g）完全反應(yīng)生成2 mol的HI氣體需吸收52 kJ的熱量

D．mol H2（g）與mol I2（g）完全反應(yīng)放出26 kJ的熱量