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科目： 來源：2010年遼寧省本溪縣高中高二暑期補課階段考試化學試題 題型：單選題

已知H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝-57.3 kJ/mol。下列關于中和熱的說法中正確的是

A．在稀溶液中所有酸和堿反應的中和熱數(shù)值都相等
B．在稀溶液中1mol酸和1mol堿反應放出的熱量都相等
C．在稀溶液中HCl和NaOH反應、HNO3和KOH的反應的中和熱相等
D．將濃硫酸滴入稍過量的氫氧化鈉溶液中剛好生成1mol水時，產生的熱量即中和熱

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科目： 來源：2010年福建省福州八中高二第二學期期末考試化學試題 題型：單選題

1g H2燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是

A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —142.9kJ·molˉl
B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O(1)H = —571.6kJ·molˉl
C．2H2+O2 = 2H2OH = —571.6lkJ·molˉl
D．H2(g)+O 2(g) = H2O(1)H = +285.8kJ·molˉl

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科目： 來源：09—10湖南師大附中高一下學期期末（結業(yè)）考試化學卷 題型：單選題

某化學反應中產物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是

A．50kJB．30kJC．80kJD．20kJ

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科目： 來源：2010年廣東省湛江二中高一第二學期期末考試（理綜）化學部分 題型：單選題

對于任一化學反應，用E（反應物）表示反應物的總能量，用E（生成物）表示生成物的總能量，用E（吸收）表示反應過程吸收的能量，用E（放出）表示反應過程放出的能量，則反應熱△H可表示為：
①E（反應物）－E（生成物）         ②E（生成物）－E（反應物）
③E（吸收）－E（放出）                ④E（放出）－E（吸收）

A．①③B．②④C．②③D．①④

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科目： 來源：2010年江蘇省鹽城中學高一下學期期末考試化學試題 題型：單選題

已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N2H4+O2=N2+2H2O△H = —534.4kJ/mol
B．N2H4(g)+ O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —16.7kJ/mol
C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H = —534.4kJ/mol
D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H = —534.4kJ/mol

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科目： 來源：09—10年錦州市高二下學期期末考試化學卷 題型：單選題

根據鍵能數(shù)據估算CH4 (g)+4F2 (g)＝CF4(g)+4HF(g)的反應熱ΔH為

A．–1940 kJ · mol－1B．1940 kJ · mol－1
C．–485 kJ · mol－1D．485 kJ · mol－1

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科目： 來源：09—10年臺州市高二下學期期末考試化學卷 題型：單選題

完全燃燒一定質量的無水甲醇生成CO2和水蒸氣放出熱量為Q，已知為了完全吸收生成的CO2，消耗8mol·L－1NaOH溶液50mL，則完全燃燒1mol無水甲醇產生CO2氣體和液態(tài)水放出的熱量不可能是

A．5QB．小于2.5QC．大于5QD．2.5Q ～5Q

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科目： 來源：09—10年廣東實驗中學高一下學期期末考試（模塊二）化學卷 題型：單選題

相同狀況下：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = －Q1 kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = －Q2 kJ/mol
則Q1和Q2的關系為（   ）

A．Q1 > Q2B．Q1 = Q2C．2Q1 < Q2D．Q1 = 1/2Q2

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科目： 來源：09～10年江西四校高二下學期期中聯(lián)考化學卷 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g乙醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱29.72kJ，下列熱化學方
程式正確的是（   ）

A．CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+ 3H2O（l）；△H=+1367kJ/mol
B．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－2734kJ/mol
C．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=－1367kJ/mol
D．2CH3CH2OH（l）+6O2（g）=4CO2（g）+ 6H2O（l）；△H=+2734kJ/mol

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科目： 來源：09-10年福州格致中學高一下學期第三學段質量檢查化學卷 題型：單選題

已知H2 (g)+Cl2 (g)＝2HCl (g)；△H＝-184.6 kJ · mol-1，則反應
HCl (g) ＝H2 (g) + Cl2 (g) 的△H為

A．+184.6 kJ · mol-1B．-92.3 kJ · mol-1
C．-369.2 kJ · mol-1D．+92.3 kJ · mol-1

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