科目： 來源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
2008年北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奧運會火炬所用燃料為65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃燒熱為：
-1，下列有關(guān)說法正確的是（ ）
| A．奧運火炬燃燒主要是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽?/td> |
| B．丙烷的沸點比正丁烷高 |
| C．丙烷、空氣及鉑片可組成燃料電池，在丙烷附近的鉑極為電池的正極 |
| D．丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol |
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科目： 來源：2011-2012學年湖北省武漢市四校高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)⊿H1、⊿H2、⊿H3的關(guān)系正確的是
| A．⊿H1>⊿H2>⊿H3 | B．⊿H1<⊿H3<⊿H2 |
| C．⊿H1<⊿H2<⊿H3 | D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 |
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科目： 來源：2011-2012學年吉林省長春市十一高中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
己知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H="-12.1" kJ/mol；HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于（ ）
| A．-67.7 kJ/mol | B．-43.5 kJ/mol |
| C．+43.5 kJ/mol | D．+67.7 kJ/mol |
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科目： 來源：2011-2012學年云南省玉溪一中高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
下列說法正確的是（ �。�
| A．在101kPa時，1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，H2的燃燒熱為 －285.8kJ·mol－1 |
| B．測定HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱時，每次實驗均應(yīng)測量3個溫度，即鹽酸起始溫度，NaOH起始溫度和反應(yīng)后終止溫度 |
| C．在101k Pa時，1mol C與適量O2反應(yīng)生成1mol CO時，放出110.5kJ熱量，則C的燃燒熱為110.5kJ·mol－1 |
D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)， H＝－57.31 kJ·mol－1。若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量等于57.3kJ |
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科目： 來源：2011-2012學年陜西省師大附中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
石油是一種重要能源，人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當?shù)氖?( )
| A．用木炭作燃料 | B．用液氫替代汽油 |
| C．開發(fā)風能 | D．開發(fā)地熱 |
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科目： 來源：2011-2012學年浙江省瑞安中學高一下學期期末考試文科化學試卷（帶解析） 題型：單選題
下列屬于直接利用太陽能的方式的是（ ）
①光—熱轉(zhuǎn)換 ②光—電轉(zhuǎn)換 ③光—化學能轉(zhuǎn)換 ④光—生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換
| A．①②③ | B．①②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目： 來源：2011-2012學年浙江省瑞安中學高一下學期期末考試文科化學試卷（帶解析） 題型：單選題
下列物質(zhì)中，屬可再生能源的是（ ）
| A．乙醇 | B．石油 | C．煤 | D．天然氣 |
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科目： 來源：2011-2012學年廣東省韶關(guān)市始興中學高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
下列關(guān)于煤、石油和天然氣的說法不正確的是 ( )
| A．煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使之分解的過程 |
| B．煤的氣化是將其通過物理變化轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程 |
| C．天然氣除了作燃料之外，還可用于合成氨和生產(chǎn)甲醇 |
| D．石油分餾按碳原子數(shù)遞增的順序可得到液化石油氣、汽油、煤油、柴油、瀝青等產(chǎn)品。 |
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科目： 來源：2011-2012學年四川省資陽市高二下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題
若a、b、c、d均大于零，下列能正確表示燃燒熱的熱化學方程式為
| A．CH3CH2OH(l) + 3O2 (g) = 2CO2 (g) + 3H2O(l)ΔH =－a kJ/mol |
| B．CH4 (g) + 2O2 (g) = 2H2O(g) + CO2 (g)ΔH =－b kJ/mol |
C．H2 (g) + O2 (g) = H2O(l)ΔH = c kJ/mol |
| D．2CH≡CH(g) + 5O2(g) =4CO2 (g) + 2H2O(l)ΔH =－d kJ/mol |
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