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蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。
已知：①H₂O(g)===H₂O(l)；　ΔH＝－Q₁ kJ/mol
②C₂H₅OH(g)===C₂H₅OH(l)；　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
③C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(g)；ΔH＝－Q₃ kJ/mol
下列判斷正確的是

已知辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為
57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
①C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）  8CO₂（g）+9H₂O（g）；△H=－5518kJ·mol^－1
②2C₈H₁₈（l）+25O₂（g）  16CO₂（g）+18H₂O（l）；△H=－11036kJ·mol^－1
③H⁺(aq)  + OH^－(aq)     H₂O(l)； △H=" " +57.3kJ·mol^－1
④2NaOH(aq) +H₂SO₄(aq)    Na₂SO₄(aq) + 2H₂O(l)；△H=－57.3kJ·mol^－1     

已知常溫下，N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量�，F(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同且恒容的密閉容器，在常溫下：①向密閉容器甲中通入1 molN₂和3 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₁kJ。②向密閉容器乙中通入0.5 mol N₂和1.5 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q₂kJ。則下列關(guān)系式正確的是

在298K、101kPa時(shí)，已知：H₂O(g) ===  H₂O(l)；△H₁
C₂H₅OH(g) ="==" C₂H₅OH(l)；△H₂     C₂H₅OH(g)＋3O₂(g) ="==" 2CO₂(g)＋3H₂O(g)；△H₃
則酒精的燃燒熱△H =

已知：CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)；ΔH＝－Q₁kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝－Q₂kJ/mol        2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH＝－Q₃kJ/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為(　　)kJ。         

下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A．當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ

C．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量無關(guān)

D．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)

下列化學(xué)方程式中,Q₁、Q₂、Q₃表示反應(yīng)所放出的熱量：
① 2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g) + Q₁ kJ；  ② 2 H₂ (g) + O₂ (g) =" 2" H₂O (l) + Q₂ kJ；
③ H₂ (g) + 1/2 O₂ (g) = H₂O (g) + Q₃ kJ；
其中Q₁、Q₂、Q₃的大小關(guān)系為

下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是

已知在一定條件下，CO的燃燒熱為283 kJ/mol，CH₄的燃燒熱為890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH₄組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為