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常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進(jìn)行下列兩上實(shí)驗(yàn)：（N₂O₄2NO₂ △H＞ 0）

（a）將兩容器置于沸水中加熱方
（b）在活塞上都加2 kg的砝碼
在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是

可逆反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃ △H<0。有甲、乙兩個完全相同的容器，向甲容器中加入1molN₂和3 molH₂，在一定條件下，達(dá)平衡時放出的熱量為Q₁；在相同條件下，向乙容器加入2 molNH₃，達(dá)平衡時，吸收的熱量為Q₂。已知Q₂=3Q₁，則甲容器中，H₂的轉(zhuǎn)化率為

C（石墨）=C（金剛石），△H＝+ 1.895kJ／mol ，相同條件下，下列說法正確的是（  ）

（課本變式題）下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是（  ）

熱化學(xué)方程式 2H₂(氣) + O₂(氣) = 2H₂O(氣)，△H＝－ 483.6 kJ／mol ，其中化學(xué)計(jì)量（系數(shù)）表示的是（  ）

化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（  ）

下列說法正確的是（  ）

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol，分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②濃H₂SO₄；③稀硝酸。恰好完全反應(yīng)時的熱效應(yīng)分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，它們的關(guān)系正確的是(　　)

已知反應(yīng)A₂＋B₂===2AB，破壞1 mol A₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₁ kJ，破壞1 mol B₂中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q₂ kJ，形成1 mol AB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說法正確的是(　　)

以下各反應(yīng)中，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是（   ）