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科目： 來源：2011-2012年廣東東莞南城中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

將V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如上圖所示(實驗中始終保持 V1 + V2= 50mL)。下列敘述正確的是

A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉(zhuǎn)化為熱能
C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目： 來源：2011-2012年廣東東莞南城中學高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列熱化學方程式正確的是（注：的絕對值均正確）

A．C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃燒熱）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ="=" NaCl(aq) + H2O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和熱）
C．S(s) + O2(g) ="=" SO2(g)；△H= +269.8kJ/mol（反應熱）
D．2NO2==O2+2NO；△H= +116.2kJ/mol（反應熱）

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科目： 來源：2011-2012學年浙江省蓬街私立中學高二下學期第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列敘述中正確的是

A．在101kPa時1mol物質(zhì)燃燒時的反應熱叫做該物質(zhì)的標準燃燒熱
B．熱化學方程式中,各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)
C．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則發(fā)生的反應是放熱反應。
D．化學反應的自發(fā)性僅由反應的焓變或熵變決定

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科目： 來源：2011-2012學年浙江杭州蕭山九中高二下學期第一次質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：單選題

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收的熱量(　　)

A．483.6 kJB．110 kJC．285.8 kJ D．221 Kj

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科目： 來源：2011-2012學年江西省修水縣第一中學高一第一次段考化學試卷 題型：單選題

白磷和紅磷燃燒的產(chǎn)物都是P2O5，但是相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出熱量多。以下說法正確的是()

A．紅磷比白磷穩(wěn)定B．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量
C．紅磷轉(zhuǎn)化成白磷為放熱反應D．等量的白磷和紅磷相互轉(zhuǎn)化時的能量變化值不相等

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科目： 來源：2011-2012學年河北正定中學高一下學期第1次考試化學試卷 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—P  akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P="O" ckJ·mol—1、O=O  dkJ·mol—1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計算1mol白磷完全燃燒放出的熱量，其中正確的是（  ）

A．（6a+5d–4c–12b）kJ
B．（4c+12b–6a–5d）kJ
C．（4c+12b–4a–5d）kJ
D．（4a+5d–4c–12b）kJ

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科目： 來源：2011-2012學年山東省濟寧市魚臺二中高二3月月考化學試卷 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：
SiCl4(g)+2H2(g)====Si(s)+4HCl(g)   ΔH=" +Q" kJ·mol-1 (Q＞0)
某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是（  ）

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol,則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L-1，則H2的反應速率為0.03 mol/(L·min)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好反應

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科目： 來源：2011-2012學年浙江省杭州市西湖高中高二3月月考化學試卷 題型：單選題

SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F 、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則
S(s)+ 3F2(g)= SF6 的反應熱△H為

A．-1780KJ/moLB．-1220 KJ/moLC．-450 KJ/moL KJ/moLD．+430 KJ/moL

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科目： 來源：2011-2012學年成都鐵中高二3月檢測化學試卷 題型：單選題

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式： 
(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol 
(ii) I2(s)+ H2(g) 2HI(g) △H="+26.48" kJ/mol
下列判斷正確的是（      ）

A．254 g I2(g)中通入2gH2(g)，充分反應后，放熱9.48 kJ
B．1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ
C．反應(i)的產(chǎn)物比反應(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定
D．反應(ii)的反應物總能量比反應(i)的反應物總能量低

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科目： 來源：2011-2012學年成都鐵中高二3月檢測化學試卷 題型：單選題

下列說法或表示法正確的是（      ）

A．由“C（石）→C（金）；△H=" +1.9" kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩(wěn)定
B．在101KPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
C．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；△H= -571.6kJ/mol
D．HCl和NaOH反應的中和熱△H= -57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為△H= －(2×57.3)kJ/mol

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