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下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是（  ）
①液態(tài)水氣化；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨�粉末；③濃硫酸稀釋；④氯酸鉀分解制氧氣；⑤生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰；⑥水煤氣反應(yīng)；⑦二氧化碳與赤熱的炭反應(yīng)生成一氧化碳

下列說法中，正確的是：
①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)；②放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生；③一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大��；④有的吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生。

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或很少污染，且有些可以再生。下列屬最有希望的新能源的是                                           
①天然氣 ②煤 ③核能 ④水電 ⑤太陽能 ⑥燃料電池 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是                                          

250 ℃和1.01×10⁵ Pa時(shí)，反應(yīng)2XY₃(g) ===X₂(g)＋3Y₂(g)  ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自發(fā)進(jìn)行的原因是

下列說法或表示方法正確的是（   ）

A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ

C．由C（石墨）==C（金剛石）△H=" +1.90" kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D．500℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6kJ·mol-1

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O(1) △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸 ②濃硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（  ）

太陽能的利用方式基本上有下列方式中的

垃圾焚燒處理廠把大量生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能和

下列表述中正確的是

A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行

B．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＝－Q kJ·mol－1 （Q＞0），則將2mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出 Q kJ的熱量

C．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應(yīng)，后者比前者△H小

D．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在