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下列說法中錯誤的是

已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：
P₄(白磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－a kJ/mol
4P(紅磷，s)＋5O₂(g)＝P₄O₁₀(s)  ΔH＝－b kJ/mol
若a、b均大于零，則a和b的關系為（      ）

已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q₁、Q₂均為正值)：
H₂(g)+Cl₂(g) =" 2HCl(g)" △H= -Q₁kJ/mol； H₂(g)+Br₂(g) =" 2HBr(g)" △H= -Q₂kJ/mol
有關上述反應的敘述正確的是（      ）

根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式： 
(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g) △H="-" 9.48 kJ/mol 
(ii) I₂(s)+ H₂(g) 2HI(g) △H=+26.48 kJ/mol
下列判斷正確的是（      ）

下列有關熱化學方程式的說法中正確的是（      ）

有關化學反應熱效應及反應自發(fā)性的下述描述，其中正確的是

A．由CH3(CH2)2CH3(g)+13/2O2(g)=4CO2(g)+5H2O(g) △H= -2658 kJ·mol-1,可知正丁烷的燃燒熱為：-2658 kJ·mol-1。

B．OH(aq)-+ H(aq)+ ＝ H2O(l)△H＝-57.3kJ?mol-1, 故1mol醋酸與1molNaOH完全反應，放出的熱量一定為57.3kJ

C．2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)； ΔH＝-566 kJ·mol-1，N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180 kJ·mol-1，則2CO(g)＋2NO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的ΔH=-746 kJ·mol-1

D．若反應2AB(g)C(g) + 3D(g) 在高溫下能自發(fā)進行，其逆反應在低溫下能自發(fā)進行，則該正反應的△H＜0、△S＞0

已知：①lmolH分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量②1 mol C1分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量③由H原子和C1原子形成l mol HCl分子時釋放431 kJ的能量下列敘述中正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是： H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的

C．氫氣和氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，反應的

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣氣體，反應的

下列說法正確的是(    )

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH 前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2
②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4
③H2(g)＋ O2(g)="==" H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8

下列表述中正確的是（   ）

A．任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進行

B．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）：△H=-197kJ／mol．實驗測得4molSO2參加上述反應放出354kJ熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于90％

C．在Na2SO4溶液中加入過量的BaCl2后，溶液中不存在SO42-

D．1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，后者比前者△H大