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科目： 來源：2011-2012學年湖南省望城縣第一中學高二上學期期末質量檢測化學試卷 題型：單選題

已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是：

A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1
C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

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科目： 來源：2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學試卷（四） 題型：單選題

已知常溫常壓下，N2(氣)和H2(氣)反應生成2molNH3(氣)放出92．4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達到平衡時放出熱量為Q1kJ；向另一體積相同的密閉容器中通人0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同條件下達到平衡時放出熱量為Q2kI。則下列關系式正確的是

A．2Q2=Q1=92.4B．Q2<Q1<92.4C．Ql<Q2<92.4D．Ql=Q2<92.4

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科目： 來源：2012屆福建省大田第一中學高三第一學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型：單選題

根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) △H=－akJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) △H=－bkJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) △H=－ckJ·mol-1（a、b、c均為正數(shù)）
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是                                      

A．a>b>cB．a>c>bC．c>b>aD．b>a>c

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科目： 來源：2012屆福建省大田第一中學高三第一學期聯(lián)合命題考試化學試卷 題型：單選題

下列反應的熱效應與其它三項不相同的是                      

A．鋁粉與氧化鐵的反應B．氯化銨與Ba(OH)2·8H2O反應
C．鋅片與稀硫酸反應D．鈉與冷水反應

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科目： 來源：2011-2012學年陜西省西安市第一中學高二上學期期末考試化學（理）試卷 題型：單選題

已知反應：①②稀溶液中，,下列結論正確的是:

A．碳的燃燒熱大于110．5kJ/mol
B．①的反應熱為221kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H=57．3kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57．3kJ熱量

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科目： 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（一）試卷 題型：單選題

在298 K、1.01×105 Pa下，將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol·L－1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)。

A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2y－x) kJ·mol－1
B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(2x－y) kJ·mol－1
C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(4x－y) kJ·mol－1
D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)　ΔH＝－(8x－2y) kJ·mol－1

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科目： 來源：2011-2012學年山東省濰坊市高二寒假作業(yè)化學（一）試卷 題型：單選題

X、Y、Z、W有如圖所示轉化關系，且ΔH＝ΔH1＋ΔH2，則X、Y可能是

①C、CO�、赟、SO2�、跘lCl3、Al(OH)3�、躈a2CO3、NaHCO3⑤Fe、FeCl2
A．①②③④⑤                    B．②④⑤
C．①③④                        D．①②③

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科目： 來源：2011-2012學年吉林省長春外國語學校高二上學期期末考試化學試卷 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．ΔH＞0 kJ/mol表示放熱反應，ΔH＜0 kJ/mol表示吸熱反應
B．1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應時放出的熱叫做中和熱
C．1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱
D．熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質的量，所以可以是分數(shù)

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科目： 來源：2012屆江蘇省揚州中學高三元月雙周練習化學試卷 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)  Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某溫度、壓強下，將一定量的反應物通入密閉容器中進行以上的反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．當反應吸熱為0.025QkJ時，生成的HCl與100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反應
C．反應至4min時，若HCl的濃度為0.12mol·L－1，則H2的反應速率為0.03mol/(L·min)
D．若反應開始時SiCl4為1mol，則達到平衡時，吸收熱量為QkJ

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科目： 來源：2012屆福建省福州市高三第一學期期末質量檢查考試化學試卷 題型：單選題

下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．氧化鈣溶于水B．鐵粉溶于稀硫酸C．鹽酸與氫氧化鈉反應D．碳酸鈣分解

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同步練習冊答案