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已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：     
C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)    △H＝－393.51 kJ·mol^－1
C(金剛石)＋O₂(g)＝CO₂(g)  △H＝－395.41 kJ·mol^－1
據(jù)此判斷，下列說(shuō)法中正確的是（   ）

A．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

B．由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

C．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低

D．由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高

下列有關(guān)反應(yīng)熱的比較判斷中，正確的個(gè)數(shù)是
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1；  CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2；
上述兩反應(yīng)中的ΔH1>ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH3；  H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH4；
上述兩反應(yīng)中的ΔH3>ΔH4
③t℃時(shí)，在一定條件下(起始的體積和壓強(qiáng)相同)，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個(gè)密閉容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)放出的熱量分別為Q1、Q2
上述兩反應(yīng)中的Q1>Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　 ΔH5；  CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　 ΔH6
上述兩反應(yīng)中的ΔH₅>ΔH₆

斷裂下列氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：H-H為436 kJ·mol^－1；F-F為153 kJ·mol^－1；H-F為565 kJ·mol^－1。下列說(shuō)法正確的是

向足量硫酸溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L-1HCl溶液時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說(shuō)法或表示式正確的是（   ）

A．C（s、石墨）==C（s、金剛石）△H=" +1.9" kJ?mol-1

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

下列說(shuō)法正確的是

下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是  

已知反應(yīng)A+B="C+D" 為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是：

已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g) △H₁ ="=" a kJ．mol^-1
②2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(g) △H₂ ="=" b kJ．mol^-1
③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₃ ="=" c kJ．mol^-1
④2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) △H₄ ="=" d kJ．mol^-1
下列關(guān)系式中正確的是

下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是