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下列反應不屬于吸熱反應的是  

在下面的自發(fā)過程中，你認為其中能用熵判據(jù)解釋的是                            

下列有關(guān)熱化學方程式的敘述正確的是

下列說法或表示方法正確的是

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發(fā)生

B．強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱

C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：

D．在、時，完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8

下列熱化學方程式書寫正確的是                      

A．2SO2+O22SO3； △H=-196.6kJ/mol

B．C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=393.5kJ/mol

C．1/2H2(g)+1/2Cl2(g)==HCl(g)；△H=-92.5kJ/mol

D．H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)；△H=57.3kJ

下列變化屬于放熱反應的是

下列說法完全正確的是（    ）

（10分，每空2分）在化學反應中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。

（1）圖中所示反應是_________（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應________（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H＝____________（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）＋0.5 O₂（g）＝H₂O（g）；△H＝－241.8 kJ／mol
該反應的活化能為167.2 kJ／mol，則其逆反應的活化能為____________________。
（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。

已知：101kPa時的辛烷的燃燒熱為5518kJ·mol^－1，強酸與強堿在稀溶液中發(fā)生反應時的
中和熱57.3kJ·mol^－1，則下列熱化學方程式書寫正確的是
　　①C₈H₁₈（l）+　25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=+5518kJ·mol^－1
　�、贑₈H₁₈（l）+ 25/2 O₂（g）＝8CO₂（g）+9H₂O（l）；△H=－5518kJ·mol^－1
　�、跦⁺+OH^－＝H₂O；△H=－57.3kJ·mol^－1
　�、躈aOH（aq）+1/2 H₂SO₄（aq）＝ 1/2 Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=+57.3kJ·mol^－1

下列說法不正確的是