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鍵能為破壞1mol化學(xué)鍵所需要吸收的能量或形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量。已知H—H的鍵能為436kJ/mol，H—Cl的鍵能為432kJ/mol，氫氣與氯氣反應(yīng)時(shí)放出熱量。據(jù)此判斷，下列說法不正確的是

下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說法正確的是
①放熱反應(yīng)中有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，吸熱反應(yīng)中有熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；②充電電池放電時(shí)有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)有電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；③化學(xué)能與光能也可以相互轉(zhuǎn)化；④化學(xué)能與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化的途徑是化學(xué)反應(yīng)；⑤在化學(xué)反應(yīng)中無論能量以何種形式轉(zhuǎn)化，都遵循能量守恒定律

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

下列說法中錯(cuò)誤的是（   ）

已知通過乙醇制取氫氣有如下兩條路線：
a．CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)→4H₂(g)+2CO(g)  △H= +255.6kJ·mol^－1
b．CH₃CH₂OH(g)+1/2O₂(g)→3H₂(g)+2CO(g)  △H= +13.8kJ·mol^－1
則下列說法不正確的是                                             （  ）

下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

下列五個(gè)化學(xué)方程式：
① C₂H₂(g) + H₂(g) C₂H₄(g)；  ② CH₄(g)  H₂(g) + C₂H₄(g)，
③ C(s) + 2H₂(g) CH₄(g)；△H＝－x KJ· mol^－1，
④ C(s) + H₂(g)1/2C₂H₂(g)；△H＝－y KJ· mol^－1，
⑤ C(s) + H₂(氣)＝1/2C₂H₄(g)；△H＝－z KJ· mol^－1
當(dāng)溫度下降時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)。據(jù)此判定③至⑤式中x、y、z的大小順序正確的是(   )

相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：
（1）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（l）    △H₁= -Q₁ kJ? mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）="==" 2H₂O（l）     △H₁= -Q₂ kJ? mol^-1
（3）2H₂（l）+O₂（g）=== 2H₂O（g）     △H₁= -Q₃ kJ? mol^-1
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系表示正確的是（ ）

已知熱化學(xué)方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)  SO₃(g) △H= ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂和1molO₂充分反應(yīng)，最終放出的熱量為     （ ）

在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是    （ ）