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下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的表示及說(shuō)法正確的是       （   ）

下列說(shuō)法正確的是

A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483.6 kJ· mol－1，則氫氣的燃燒熱為 241.8 kJ· mol－1

B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.4 kJ· mol－1 則含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出的熱量小于28.7kJ

C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的

D．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)）；△H=" a" kJ· mol－1、

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l) △H=－57.3 KJ/mol,向3份同體積0.2 mol/L的NaOH溶液中分別加入適量的①稀醋酸、②濃硫酸、③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是[　 ]

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說(shuō)法正確的是[　 ]

25 ℃時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）       △H=－92．4 kJ/mol
在該溫度時(shí)，取2mol N₂和7 mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是[　 ]

已知：①C（石墨，s）=C（金剛石，s）ΔH=" Q" kJ·mol^-1（Q﹥0）
②在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）ΔH=－57.3kJ·mol^-1，
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：

由金紅石(TiO₂)制取單質(zhì)Ti，涉及到的部分步驟為：
TiO₂TiCl₄  Ti
已知：① C（s）＋O₂（g）＝CO₂（g）  DH₁  
② 2CO（g）＋O₂（g）＝2CO₂（g）  DH₂ 
③ TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＝TiCl₄（s）＋O₂（g）  DH₃
則反應(yīng)TiO₂（s）＋2Cl₂（g）＋2C（s）＝TiCl₄（s）＋2CO（g）的DH為

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（   ）

A．已知2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol–1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ·mol–1

B．已知C(石墨，s)C(金剛石，s) ΔH＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C．已知OH–(aq)＋H+(aq)H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol–1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與CH3COOH的稀溶液完全中和，放出的熱量等于28.7 kJ

D．已知2C(s)＋2O2(g)2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

充分燃燒7g乙烯（C₂H₄）氣體生成CO₂氣體和液態(tài)H₂O，放出b kJ的熱量，則相同條件下乙烯燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是

A．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －2b kJ·mol-1

B．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = ＋2b kJ·mol-1

C．C2H4(g)＋O2(g) =CO2(g)＋H2O(l)△H = ＋b kJ·mol-1

D．C2H4(g)＋3O2(g) = 2CO2(g) ＋2H2O(l)△H = －4b kJ·mol-1

下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是