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根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：
2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(1) △H=－akJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(1) △H=－bkJ·mol^-1
2H₂S(g)+O₂(g)=2S(s)+2H₂O(g) △H=－ckJ·mol^-1（a、b、c均為正數(shù)）
對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是

下列說法不正確的是

下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是

一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合下圖的是 
　
　　　溫度（T）的影響　　　　壓強(qiáng)（p）的影響

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)；△H＜0

B．CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)；△H＞0

C．CH3CH2OH(g) 　CH2=CH2(g) + H2O(g)；△H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)　2C6H5CH=CH2(g) + 2 H2O(g)；△H＜0

下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是（   ）

A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=－483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為-241.8kJ/mol

B．由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

C．X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）△H>0，恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X， 上述反應(yīng)的△H增大

D．已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 ， C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，

已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： C(s)＋O₂(g)==CO₂(g)   △H = －393.5kJ/mol
　　　    2H₂(g)＋O₂(g)==2H₂O(g)   △H = －483.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol炭粉和H₂組成懸浮氣，使其在O₂中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H₂的物質(zhì)的量之比是

已知化學(xué)反應(yīng)A₂(g) + B₂(g) ="==" 2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是(　　)

Ａ.每生成２分子AB吸收bkJ熱量
B. 該反應(yīng)熱△H=+（a-b）kJ/mol
C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量

下列有關(guān)化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
Ａ.已知2H₂(g) + O₂(g) ="==" 2H₂O(g)  △H=-483.6kJ/mol， 則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol
B. 已知C(石墨, s) ="==" C(金剛石，s) △H＞0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)+ HCl(aq) ="==" NaCl(aq) + H₂O(l) △H="-57.4kJ/mol"
D.已知2C(s)+2O₂(g) ===2CO₂(g)  △H₁2C(s)+ O₂(g) ===2CO(g) △H₂  則△H₁＞△H₂ 

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時(shí)放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時(shí)放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為(　　)