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下列熱化學(xué)方程式中△H代表燃燒熱的是（   ）

已知在1×10⁵Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是(    )

A．H2O(g)=H2(g)+O2(g)；H= -242kJ·mol-1

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1

C．H2(g)+O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1

D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H= -484kJ·mol-1

下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3KJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3KJ·mol-1

B．500oC，30Mpa下，將0.5molN2和1.5H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3KJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6KJ·mol-1

C．常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H﹥0

D．同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

已知：H₂(g)+F₂(g)="===2HF(g)" ΔH="-270" kJ/mol，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

下列說(shuō)法中正確的是（�。�

A．水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成H+，所以嚴(yán)格地說(shuō)純水呈微酸性

B．純水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常數(shù)，不隨任何條件改變而改變

C．25℃時(shí)純水中c（OH－）×c（H+）=10-14，稀酸和稀堿中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14

D．H2O H+＋OH-是吸熱過(guò)程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動(dòng)，KW隨之增大

已知熱化學(xué)方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ/mol，則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H₂O(l)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝b，下列說(shuō)法正確的是

在2 L密閉容器中放入CO(g)、H₂O(g)各1 mol，發(fā)生CO(g) + H₂O(g) = CO₂(g) + H₂(g)反應(yīng)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），改變下列條件，不能使V_正 增大的是

下圖是298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖。

下列敘述正確的是（ ）
A 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂    2NH₃，△H＝－92 kJ·mol^－1
B  a曲線是加入正催化劑時(shí)的能量變化曲線
C 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D 在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N₂和3mol H_2,，反應(yīng)后放出的熱量為Q₁ kJ，若通入2 mol N₂和6 mol H_2，反應(yīng)后放出的熱量為Q₂ kJ，則184 ＞ Q₂ ＞ 2Q₁

已知：（1）Zn(s)＋1/2O₂(g)＝ZnO(s)，ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O₂(g)＝Ag₂O(s)，ΔH＝－31.0kJ/mol
則Zn(s)＋Ag₂O(s)＝ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于（ ）
A －317.3kJ/mol                       　B －379.3kJ/mol
C －332.8kJ/mol   　                    D  +317.3 kJ/mol

已知：CH₄(g)+2O₂(g)==CO₂(g)+2H₂O(1)    △H = ―Q₁ KJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)             △H = ―Q₂ KJ/mol
  2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(1)             △H = ―Q₃KJ/mol
常溫下，取體積比為2:3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫，則放出的熱量為多少kJ（  ）