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參照反應(yīng)Br＋H₂―→HBr＋H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖(圖甲)進行判斷。下列敘述中不正確的是(　　)

某興趣小組為探究外界條件對可逆反應(yīng)A（g）+B（g）? C（g）+D（s）的影響，進行了如下實驗：恒溫條件下，往一個容積為10L的密閉容器中充入1mol A和1mol B，反應(yīng)達平衡時測得容器中各物質(zhì)濃度為I。然后改變不同條件做了另三組實驗，重新達到平衡時容器中各成分的濃度分別為Ⅱ ， Ⅲ ，Ⅳ。

針對上述系列試驗，下列結(jié)論中錯誤的是（   ）

A．由I中數(shù)據(jù)可計算出該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是K="20" mol-1?L.

B．Ⅱ可能是通過增大C的濃度實現(xiàn)的

C．若Ⅲ只是升高溫度，則與I比較，可以判斷出正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D．第Ⅳ組實驗數(shù)據(jù)的得出，通過壓縮容器的體積就可以實現(xiàn)

設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解吸熱。有四位同學分別作出如下回答，錯誤的是                                                              

A．甲同學：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解吸熱

B．乙同學：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，說明含F(xiàn)e3+的鹽水解吸熱

C．丙同學：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解吸熱

D．丁同學：在純堿液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明碳酸鈉水解吸熱

下列反應(yīng)中反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的是 （     ）                       

A．二氧化碳與碳生成一氧化碳	B．碳與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣
C．碳酸鈣受熱分解	D．鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g) → CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

下列說法或表示方法正確的是（   ）            

A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）=C（石墨，s）△H<0

C．已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=一98．3kJ/mol。將lmolSO2和0．5molO2 充入 一密閉容器中充分反應(yīng)，放出49．15kJ的熱量[來源:學�？啤＞W(wǎng)]

D．在101kPa、25℃時，lgH2完全燃燒生成氣態(tài)水，放出120．9kJ的

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是 （   ）

A．C6H12O6（葡萄糖aq）＋6O26CO2＋6H2O

B．CH3COOH＋KOH＝CH3COOK＋H2O

C．A+B＝C+D；ΔH ＜0

D．反應(yīng)物的鍵能大于生成物的鍵能

下列說法中正確的是(　　)

A．任何化學反應(yīng)都伴隨著能量的變化

B．1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反應(yīng)所放出的熱量稱為中和熱

C．在101 kPa時，1 mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱

D．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數(shù)據(jù)

關(guān)于右圖，下列說法不正確的是

下列各組熱化學方程式中，化學反應(yīng)的△H前者大于后者的是（   ）
①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)； △H₁     C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)； △H₂
②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)； △H₃     S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)； △H₄
③H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)； △H₅     2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)； △H₆
④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)； △H₇    CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)； △H₈