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下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：

D．工業(yè)上電解飽和和食鹽水的陽極反應(yīng)：

下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是（的絕對值均正確）

25 ℃，101 k Pa時，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(I);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(I)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol

（6分）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將NaCl固體細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm³。
（1）步驟①中儀器A最好使用         （填序號）

（12分）晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高�，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細(xì)，干燥后，準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL�；卮鹣铝袉栴}：
⑴步驟①中A儀器最好用__________________（填儀器名稱）。
⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。
⑶能否用水代替苯_______，其原因是_________________________________。
⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na⁺ 和Cl^- 平均距離為a cm，則利用上述
方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為N_A=_______________________。

（8分）某溶液中含有Ba^2＋、Cu^2＋、Ag^＋、Mg^2＋等四種金屬陽離子，現(xiàn)欲將這四種陽離子逐一沉淀下來。某學(xué)生設(shè)計了如下四種方案。所選試劑及順序如下：[來源:Z|xx|k.Com]
甲方案：Na₂SO₄溶液、稀鹽酸、H₂S、NaOH溶液
乙方案：稀鹽酸、Na₂SO₄溶液、H₂S、NaOH溶液
丙方案：NaCl溶液、Na₂SO₄溶液、NaOH溶液、Na₂S溶液
丁方案：Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液、NaOH溶液
試回答：
（1） 你認(rèn)為可行的方案是__________方案，反應(yīng)的離子方程式有：__________________。
（2）方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。
方案__________不可行的原因是：________________________________________。

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容，請選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因              ；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因                                          。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為                   。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式                                         。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是              。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu^2＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是               。

A．中心離子Cu²⁺的配位數(shù)是5
B．N原子均采用sp²雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。

步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內(nèi)。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L^－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
①
②IBr＋KI=I₂+KBr
③I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似，實驗中準(zhǔn)確量取IBr溶液應(yīng)選用的儀器是        ，碘瓶不干燥會發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是               。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為      ，滴定終點的現(xiàn)象                          。
（4）反應(yīng)結(jié)束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有               。

（10分）將過量Mg粉溶于100mL 1.5mol·L^－1稀H₂SO₄中，反應(yīng)結(jié)束后，濾去多余Mg粉，濾液在t℃下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為72.0g時開始析出MgSO₄·xH₂O晶體，當(dāng)析出晶體12.3g時，剩下濾液48.0g。通過計算請回答下列問題（請寫出計算過程）。
（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積；
（2）開始析出MgSO₄·xH₂O晶體時溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）MgSO₄·xH₂O中的x值。

1996年諾貝爾化學(xué)獎授予對發(fā)現(xiàn)  C₆₀有重大貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。C₆₀分子是形如球狀的多面體，如右圖，該結(jié)構(gòu)的建立基于以下考慮：C₆₀分子中每個碳原子只跟相鄰的3個碳原子形成化學(xué)鍵；C₆₀分子只含有五邊形和六邊形；碳與碳之間既有單鍵又有雙鍵，每個碳原子仍然滿足四個價鍵飽和.
多面體的頂點數(shù)、面數(shù)和棱邊數(shù)的關(guān)系，遵循歐拉定理：
頂點數(shù) + 面數(shù) - 棱邊數(shù) =" 2" 。

請回答：
一個C₆₀分子中有多少個五邊形和多少個六邊形？

已知某金屬晶體是面心立方堆積，金屬原子的半徑為a pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N_A
求（1）該晶胞中含有原子的個數(shù)？（2分）
（2）該金屬的密度（用a、M、N_A來表示）（2分）
（3）空間利用率為多少？（4分）