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下圖表示一些晶體中的某些結(jié)構(gòu)，它們分別是金剛石、石墨、干冰結(jié)構(gòu)中的某一部分。

（1）其中代表金剛石的是（填編號字母，下同）________，金剛石中每個碳原子與________個碳原子最接近且距離相等。金剛石屬于________晶體；
（2）其中代表石墨是________，其中每個正六邊形占有的碳原子數(shù)平均為________個；
（3）代表干冰的是_______，它屬于_______晶體，每個CO₂分子與_____個CO₂分子緊鄰；
（4）上述A、B兩種物質(zhì)的熔點由高到低的排列順序為                 （填名稱）。

現(xiàn)有①NaCl      ②干冰     ③冰     ④Na₂O₂    ⑤白磷     ⑥硫磺   ⑦MgCl₂    ⑧金剛石     ⑨NH₄NO₃     ⑩SiO₂十種物質(zhì)，按下列要求回答：
（1）以上物質(zhì)中屬于原子晶體的是                     。
（2）既有離子鍵又有共價鍵的是                       。
（3）熔化時不需要破壞化學鍵的是                     。

（1）+3價Co的配合物CoCl_m·nNH₃，中心原子的配位數(shù)為6，若1 mol該配合物與足量AgNO₃溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式           。
（2）研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物M_nO₂和Fe₃O₄及Cr₂O₃中，磁性最大的是___________。
（3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結(jié)構(gòu)類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過　 　雜化與周圍碳原子成鍵。
                  
（4）鐵元素應用廣泛，F(xiàn)e²⁺與KCN溶液反應得Fe（CN）₂沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結(jié)構(gòu)如上右圖。
①已知CN^—與N₂結(jié)構(gòu)相似，1molCN^－中鍵數(shù)目為           。
②上述沉淀溶解過程的化學方程式為                                  。

（9分）㈠如圖是鉀、氧兩元素形成的一種晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元）。晶體中氧的化合價可看作是部分為0價，部分為－2價。
 
⑴該結(jié)構(gòu)與     的結(jié)構(gòu)相似(填選項字母，下同)
A．NaCl   B．CsCl   C．干冰   D．SiO₂
⑵鉀、氧兩元素所形成化合物的化學式是        
A．K₂O   B．K₂O₂   C．K₂O₃   D．KO₂
⑶下列對KO₂晶體結(jié)構(gòu)的描述正確的是          
A．晶體中與每個K^＋距離最近的K^＋有8個
B．晶體中每個K^＋周圍有8個O₂^－，每個O₂^－周圍有8個K^＋
C．每個 O₂^－周圍最近且等距離的K^＋所圍成的空間構(gòu)型為正八面體
D．晶體中，0價氧原子與－2價氧原子的數(shù)目比為3: 1
㈡如右圖所示，A為電源，B為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D為電解池，其電極材料見右圖：

⑴關閉K₁，打開K₂，通電后，B的KMnO₄紫紅色液滴向c端移動，則電源b端為      極，通電一段時間后，觀察到濾紙d端的電極反應式是                   ；
⑵已知C裝置中溶液為Cu(NO₃)₂和Y(NO₃)₃，且均為0.1mol，打開K₁，關閉K₂，通電一段時間后，陰極析出固體質(zhì)量m(g)與通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關系如右圖所示。

則Cu²⁺、Y³⁺、H⁺氧化能力由大到小的順序是                       ；D裝置中溶液是H₂SO₄，則電極C端的實驗現(xiàn)象是_____                          。

X、Y、W、M、N五種元素分別位于周期表中三個緊鄰的周期，且原子序數(shù)逐漸增大，X和Y的氫化物都比同族元素氫化物的沸點高，但在同周期中卻不是最高的。W是同周期元素中離子半徑最小的元素。M原子的最外能層上有兩個運動狀態(tài)不同的電子。N是一種“明星金屬”，廣泛應用于航天、軍事等工業(yè)領域。請回答下列問題：

⑴X、Y兩種元素的元素符號是：        、         。X、Y可以形成一種共價化合物，其中兩種元素最外層電子數(shù)都達到8，則其分子的空間構(gòu)型是：        ；中心原子的雜化方式是：   。
⑵X的氫化物易溶于水的其原因是：                。
⑶M與Y形成的化合物的其晶胞如圖所示，其中M離子平均個數(shù)是：        。

下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：
試回答下列問題：

根據(jù)元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質(zhì)Na₂R₂是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
（3）元素⑤的某種單質(zhì)具有平面層狀結(jié)構(gòu)，同一層中的原子構(gòu)成許許多多的正六邊形，此單質(zhì)與熔融的②單質(zhì)相互作用，形成某種青銅色的物質(zhì)（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質(zhì)的化學式為               。

C₆₀以其完美的球形結(jié)構(gòu)受到科學家的高度重視，從此掀起了球形分子的研究熱潮。繼C₆₀后，科學家又合成了Si₆₀、N₆₀等球形分子。
（1）科學家把C₆₀和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．該物質(zhì)的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為      

（2）Si₆₀分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si₆₀分子中π鍵的數(shù)目為       
（3）寫試出C₆₀、Si₆₀、N₆₀熔點由高到低的順序為               ，破壞這三種分子所需要的能量順序為               

金屬鎂有許多重要的用途，法國化學家維多克·格利雅因發(fā)明了在有機合成方面用途廣泛的格利雅試劑而榮獲諾貝爾化學獎，格利雅試劑的結(jié)構(gòu)簡式可表示為RMgX，它是金屬鎂和鹵代烴反應的產(chǎn)物，簡稱格氏試劑，它在醚的稀溶液中以單體形式存在，并與二分子醚絡合，在濃溶液中以二聚體存在，結(jié)構(gòu)如下圖：
       
①標出格氏試劑                中的配位鍵

②下列比較中正確的是            
A．金屬鍵的強弱：Mg＞Al    B．基態(tài)原子第一電離能：Mg＞Al
C．金屬性：Mg＞Al          D．晶格能：KCl＞NaCl
E.電負性：Mg＞Al           F．硬度：Mg＞Al 

③二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是            。
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體 
www.kB．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子間能形成氫鍵

三種常見元素結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關問題：

下圖為一個金屬銅的晶胞，請完成以下各題。


1）該晶胞“實際”擁有的銅原子數(shù)是    個。
2）該晶胞稱為    。
A．六方晶胞     B．體心立方晶胞      C．面心立方晶胞
3）此晶胞立方體的邊長為a cm，Cu的相對原子質(zhì)量為64。阿伏加德羅常數(shù)為N_A 。金屬銅的晶體密度ρ為     g/cm³。(用a、N_A 表示)。
4）銅原子采取的這種堆積方式的空間利用率為     。（填數(shù)值）