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（8分）有下列八種物質(zhì)：①氯化鈣、②金剛石、③硫、④鈦、⑤氫氧化鈉、⑥鈉、⑦二氧化硅、⑧干冰，回答有關(guān)這八種物質(zhì)的問題。(用編號回答)
（1）將這八種物質(zhì)按不同晶體類型分成四組，并填寫下表：

(12分) 諾貝爾物理學獎曾授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他們用X射線對晶體結(jié)構(gòu)的分析所作的貢獻。
（1）在硼酸[B(OH)₃]分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)。
則分子中B原子雜化軌道的類型為　　▲     ，同層分子間的主要作用為　　▲     。
（2）K₃[Fe(CN)₆]晶體中含有的化學鍵類型為　　▲     ，F(xiàn)e^3＋與CN^－之間能夠形成化學鍵的原因是　　  ▲    。
(3）等物質(zhì)的量的氧化物MO與SiC的電子總數(shù)相等，則M²⁺離子的核外電子排布式為　　▲ 。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，晶體中與每個M²⁺等距離且最近的幾個O^2-所圍成的空間幾何構(gòu)型為　　  ▲    。MO的熔點比CaO的高，原因是　　▲                                  。

結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。對結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的研究是學好化學的基礎(chǔ)。
（1）下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為______________（填序號）
①金剛石（C—C）  ②晶體硅（Si—Si）   ③金剛砂（Si—C）
（2）某晶體的晶胞如圖所示，X位于體心，Y位于４個面心，Z位于８個
頂點，該晶體中 X、Y、Z的粒子個數(shù)比為______________；

（3）按所示格式填寫下表有序號的表格：

Q、R、X、Y為前20號元素中的三種，Y₂²⁺、Q的低價氧化物都與X單質(zhì)分子均為等電子體，R與Q同族。
⑴Q的最高價氧化物，其固體屬于            晶體，比較Q、X、Y 第一電離能由大到小的順序              。
⑵ R的氫化物屬于          分子(填“極性”或“非極性”)。
⑶X的常見氫化物的VSEPR模型是           ；
⑷已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物�，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃·6H₂O。為測定這兩種晶體的化學式，設(shè)計了如下實驗：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學式為       。

第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
（1）在硼酸B（OH）₃分子中，B原子與3個羥基相連，其晶體為層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型為        ，同層分子間的主要作用為          。
（2）氯化鋁在氣態(tài)中常以二聚分子Al₂Cl₆形式存在，在Al₂Cl₆分子中存在的化學鍵的類型有          、       。
（3）砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為        。
②在砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)中，鎵原子的配位數(shù)為____ 。
③在砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)中，與同一砷原子相連的鎵原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         。

(15分)隨著科學技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定的精確度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，其具體操作步驟如下：①用分析天平稱取研細干燥的NaCl固體g于體積為V₁毫升的定容容器A中；②用滴定管向定容容器A中加入苯，并不斷振蕩，加苯到定容容器A的刻度線時所加入苯的體積為V₂毫升；根據(jù)以上操作回答以下問題：

（1）定容容器A最好用________________(填實驗儀器名稱)；
（2）滴定管是用酸式滴定管還是用堿式滴定管？_____________________，為什么？
______________________________________________________________；
（3）能否用水代替苯？_____________，為什么？
_______________________________________________________；
（4）測定離子化合物中離子間的間隔的方法是用X—射線衍射法，已知X—射線衍射儀測出的NaCl晶體中相鄰Na^＋和Cl^－的核間距為cm。則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)學表達式為：______________________；
（5）納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為：______________。

（15分）
鎂、鈣、鉀、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，屬于海水中的常量元素。
⑴鎵與硼同主族，寫出鎵元素原子的價電子排布式                             。
⑵鉀、鈣、鎵的第一電離能從大到小的順序是                       。
⑶比較氟化鈉和溴化鈉的熔點：氟化鈉       溴化鈉（填“＜”或“＞”），分析其原因是                                                  。
⑷舉出兩例說明鋰與鎂具有相似性：①                       、②                      ，這種相似性稱為                         。
⑸用價層電子對互斥理論推斷BF₃空間構(gòu)型為              ，NF₃分子中N原子的雜化軌道類型為         ；在NH₃·BF₃中接受孤對電子的原子是         。

⑹2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如上圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有一個鎂原子，六個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為       。

（14分）化學在能源開發(fā)與利用中起著重要的作用，如甲醇、乙醇、二甲醚（CH₃OCH₃）等都是新型燃料。
⑴乙醇是重要的化工產(chǎn)品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇。
2CO₂(g)+6H₂(g)  CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) △H＝a kJ·mol^－1
在一定壓強下，測得上述反應的實驗數(shù)據(jù)如下表。

根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析：
①上述反應的        0(填“大于”或“小于”)。
②在一定溫度下，提高氫碳(即)比，平衡常數(shù)K值    （填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇       （填“有利”或“不利”）。
⑵催化劑存在的條件下，在固定容積的密閉容器中投入一定量的CO和H₂，同樣可制得乙醇(可逆反應)。該反應過程中能量變化如圖所示：

①寫出CO和H₂制備乙醇的熱化學反應方程式                              。
②在一定溫度下，向上述密閉容器中加入1 mol CO、3 mol H₂及固體催化劑，使之反應。平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為Q kJ，若溫度不變的條件下，向上述密閉容器中加入4 mol CO、12 mol H₂及固體催化劑，平衡時，反應產(chǎn)生的熱量為w kJ，則w的范圍為                                    。
⑶二甲醚（CH₃OCH₃）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效的優(yōu)良性能。以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池原理相類似。該電池中負極上的電極反應式是                     。

（15分）
（1）如圖所示為冰晶石（化學式為Na₃AlF₆）的晶胞。圖中●位于大立方體頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，▽是圖中●、○中的一種。圖中●、○分別指代哪種粒子     、       ；大立方體的體心處▽所代表的是        （用化學式表示）。

（2）H₂S和H₂O₂的主要物理性質(zhì)比較如下：

（5分）在下列物質(zhì)中：①K₂SO₄ ②H₂O₂  ③（NH₄）₂S  ④Na₂O₂  ⑤C₂H₂  ⑥SiC 
⑦Na₂S  ⑧單晶硅 ⑨Cu。（填序號）其中含有極性共價鍵的原子晶體是        ；其中既含有離子鍵又含有共價鍵的離子晶體是       ；其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是         ；直接由原子構(gòu)成的晶體是        ；受熱融化后化學鍵不發(fā)生變化的是            。