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（10分）m、n、x、y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：

（1）元素n的氣態(tài)氫化物的分子式為            ，空間構(gòu)型為            。
（2）m與y所形成的化合物含         鍵，屬         分子。（填“極性”或“非極性”）
（3）x位于周期表的第     周期，第     族；其原子結(jié)構(gòu)示意圖為             。
（4）由n、y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為                ，此物質(zhì)在固態(tài)時屬于        晶體。

一種離子晶體的晶胞如右圖。其中陽離子A以表示，陰離子B以表示。

（1）每個晶胞種含A離子的數(shù)目為________，含B離子數(shù)目為________。
（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是___________________；
（3）陽離子的配位數(shù)為_________，陰離子的配位數(shù)為________。
（4）已知A的離子半徑為0.99×10^－10m，則該晶胞的體積是_______________m³。
（每空2分，共12分）

（12分）一般地，晶體類型不同，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也不同。
⑴下表是四種同主族元素的氧化物的離子晶體晶格能數(shù)據(jù)。

（12分）高溫超導(dǎo)材料是科學(xué)家研究的重點物質(zhì)之一。
⑴科學(xué)家把C₆₀和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如下左圖所示。該富勒烯化合物中的K原子和C₆₀分子的個數(shù)比為  ▲ 。
         
⑵某同學(xué)畫出的C的核外電子排布（軌道表示式）如上右圖所示，該電子排布圖（軌道表示式）違背了  ▲ ，請你畫出正確的電子排布圖（軌道表示式）  ▲ 。
⑶金屬鉀采用的是下列  ▲ （填字母代號）堆積方式。

⑷富勒烯（C₆₀）的結(jié)構(gòu)如圖。

①1 mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為   ▲  。
②已知：金剛石中的C－C的鍵長為154.45 pm，C₆₀中C－C鍵長為145~140 pm。有同學(xué)據(jù)此推斷C₆₀的熔點高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由：  ▲ 。

（12分）某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，X位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。

試分析：
（1）晶體中每個Y同時吸引著__________個X，每個X同時吸引著__________個Y，該晶體的化學(xué)式為           。
（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_________________個。
（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。
（4）設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1，晶體密度為ρg·cm^－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol^－1，計算此晶體中兩個距離最近的X中心間的距離______________________cm。

（4分）選擇下列物質(zhì)填空(填寫序號)：
①金剛石�、诟杀�   ③氬晶體  ④白磷   ⑤氯化鈣   ⑥過氧化鈉
⑦石英   ⑧石墨   ⑨氯化銨  ⑩銅晶體
（1）固態(tài)時能導(dǎo)電的有               
（2）熔化時不破壞化學(xué)鍵的有                 
（3）含有配位鍵的有                 
（4）含有非極性共價鍵的有              

（7分）)如圖是氯化鈉的晶胞示意圖，回答如下問題：

（1）在NaCl晶體中，與每個Cl^－距離等同且距離最近的幾個Na⁺所圍成的空間幾何構(gòu)型為__________。
A．正四面體       B．正六面體      C．正八面體       D．正十二面體
（2）NaCl晶體中不存在分子，但是當(dāng)溫度達(dá)到1686 K時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形式存在�，F(xiàn)有29.25 g NaCl晶體，強(qiáng)熱使其氣化，測的氣體體積為5.6 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）則此時氯化鈉氣體的化學(xué)式為_____________。
（3）隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精確度也越來越高。現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：
①將固體NaCl細(xì)粒干燥后，準(zhǔn)確稱取a g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容容器A中；
②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積為V cm³。步驟①中A儀器最好使用_______________。
A．量筒            B．燒杯            C．容量瓶            D．試管
（4）已知NaCl晶體中，距離最近的Na⁺與Cl^－間的平均距離為b cm，用上述測定方法測得的阿伏加德羅常數(shù)N_A的表達(dá)式為______________________。（用含V、a、b的代數(shù)式表示）

（10分）由陰陽離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體稱為離子晶體，離子化合物固態(tài)時一般為晶體，在離子晶體中，陰、陽離子按一定規(guī)律在空間排列。下圖是NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。（空心點為Cl^—,實心球為Na⁺）

（1）在NaCl晶體中，每個Na⁺離子同時吸引著_______個Cl^—離子，在周圍與它最接近且等距離的Cl^—共有___________個，Cl^—離子位于Na⁺圍成的___________體中心，而Na^＋離子數(shù)目與Cl^－離子數(shù)目之比為___________。
（2）若CuO晶體中O^2-采取NaCl晶胞結(jié)構(gòu)中Na^＋的堆積方式，Cu²⁺占據(jù)O^2-圍成的正四面體空隙，則Cu²⁺占據(jù)O^2-圍成的正四面體空隙的占據(jù)率為 __________。
在離子晶體中，陰、陽離子具有或接近具有球形對稱的電子云，它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如下圖），離子鍵的鍵長是相鄰陰、陽離子的半徑之和（如下圖）。已知a為常數(shù)。試回答下列問題：

NaCl晶體中微粒間排布             NaCl晶體中離子鍵鍵長
（3）NaCl晶體離子鍵的鍵長為____________。
（4）Na^＋離子半徑與Cl^－離子半徑之比=_______________。
（已知）
（5）NaCl晶體中不存在分子，但在溫度達(dá)到1413℃時，NaCl晶體形成氣體，并以分子形成存在，現(xiàn)在29.25g NaCl晶體，強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃，測得氣體體積為5.6L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時氯化鈉氣體的分子式（化學(xué)式）為____________。

氮化硅（Si₃N₄)是一種新型的耐高溫耐磨的材料，在工業(yè)上有廣泛的用途，它的晶體類型是__________。

有下列結(jié)論：①在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子；②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子；③原子晶體的熔點一定比金屬晶體高；④分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低。其中正確的是__________。?