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(22分) 乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料。工業(yè)上曾用CaC₂與水反應(yīng)生成乙炔。
(1) CaC₂中C₂^2-與O₂²⁺互為等電子體，O₂²⁺的電子式可表示為      ；1mol O₂²⁺中含有的鍵數(shù)目為    。
(2)將乙炔通入[Cu(NH₃)₂]Cl溶液生成Cu₂C₂,紅棕色沉淀。Cu⁺基態(tài)核外電子排布式為      。
(3)乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是      ；分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為     。
(4) CaC₂晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC₂晶體中啞鈴形C₂^2-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。CaC₂晶體中1個(gè)Ca²⁺周?chē)�距離最近的C₂^2-數(shù)目為      。

(5)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)₂的堿性溶液反應(yīng)生成Cu₂O沉淀。
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛高，其主要原因是            ；甲醛分子中碳原子的軌道雜化類型為            。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是                ；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為          。

③在1個(gè)Cu₂O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖所示），所包含的Cu原子數(shù)目為       。

（10分）某離子晶體晶胞如圖所示，陽(yáng)離子 X（●）位于立方體的頂點(diǎn)，陰離子Y（○）位于立方體的中心，試分析：

（1）晶體中Y的配位數(shù)是       ； X的配位數(shù)是     ；該晶體的化學(xué)式為    　　　 。
（2）晶體中在每個(gè)X周?chē)�與它最接近且距離相等的X共有        個(gè)。
（3）該晶體的摩爾質(zhì)量為M g／mol，晶體密度為ρ g／cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶體中兩個(gè)距離最近的X中心間的距離為　　　　　　　　cm。

（共計(jì)12分）
A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
（1）葡萄糖酸鋅[CH₂OH（CHOH₄COO）₂Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫(xiě)出Zn²⁺基
態(tài)電子排布式                      ；葡萄糖[CH₂OH（CHOH）₄CHO]分子中碳原子雜化方式是                         。
（2）Zn²⁺也能與NH₃形成配離子[Zn（NH₃）₄]²⁺。配位體NH₃分子空間構(gòu)型為      ；
在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中
表示[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺與N之間的化學(xué)鍵       。

（3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為       ；

該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是     。

如圖所示，直線交點(diǎn)處的圓圈為NaCl晶體中Na⁺離子或Cl^-離子所處的位置。這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

（1）晶體中，在每個(gè)Na⁺離子的周?chē)�與它最接近的且距離相等的Na⁺離子共有    個(gè)。
（2）已知食鹽晶體的密度為2.2g/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³mol^-1。食鹽晶體中兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離為                cm。計(jì)算過(guò)程如下:
                                                                             
                                                                            。

金晶體是面心立方體,立方體的每個(gè)面5個(gè)金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為R ，摩爾質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，求

（1）金晶體中最小的一個(gè)立方體含有__________個(gè)金屬原子。
（2）金的密度為_(kāi)________g·cm^-3。

［選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)］.鐵是地球表面最豐富的金屬之一，能形成多種配合物，鐵系催化劑是工業(yè)生產(chǎn)中常用的催化劑。
（1）合成氨工業(yè)使用的催化劑是以鐵為主體的多成分催化劑。
①NH₃中N原子的雜化軌道類型是                          。
②N與O同屬第二周期，N的第一電離能比O大的原因是         。
③根據(jù)等電子體原理，寫(xiě)出一種NH₄^＋是等電子體的微粒的化學(xué)式____________。
（2）二茂鐵[(C₅H₅)₂Fe]是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如右所示，其中氫原子的化學(xué)環(huán)境完全相同。

①Fe的基態(tài)電子排布式為_(kāi)___________。
②二茂鐵中Fe^2＋與環(huán)戊二烯離子(C₅H₅^－)之間的化學(xué)鍵類型是 _______________。
③1mol環(huán)戊二烯（）中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)________個(gè)。
（3）普魯士藍(lán)俗稱鐵藍(lán)，結(jié)構(gòu)如圖所示，K⁺未畫(huà)出)，每隔一個(gè)立方體在立方體中心含有一個(gè)K^＋離子，普魯士藍(lán)中鐵元素的化合價(jià)有+2和+3兩種，其中Fe^3＋與Fe^2＋的個(gè)數(shù)比為：_____________。

(8分) 現(xiàn)有下列晶體, 請(qǐng)按要求回答相應(yīng)問(wèn)題。（前六個(gè)小題用編號(hào)填空）

（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一——黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：


①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為        。
②在生成物中，A的晶體類型為       ，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為            。
③已知與結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為       。
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2。T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為       ，的未成對(duì)電子數(shù)是         。
（3）在的水溶液中，一定條件下存在組成為（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：
交換出來(lái)的經(jīng)中和滴定，即可求出x和n,確定配離子的組成。
將含0．0015 mol 的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的需濃度為0．1200 mol NaOH溶液25．00 ml,呆知該配離子的化學(xué)式為      。

（5分）德國(guó)和美國(guó)科學(xué)家首次制造出了由20個(gè)碳原子組成的空心籠狀分子C₂₀，該籠狀結(jié)構(gòu)是由許多正五邊形構(gòu)成的（如圖所示）。請(qǐng)回答：

C₂₀分子中共有       個(gè)正五邊形，共有      條棱邊。
C₂₀晶體屬于      （填晶體類型）。

[化學(xué)——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）
（1）金屬鈦(₂₂Ti) 將是繼銅、鐵、鋁之后人類廣泛使用的第四種金屬，寫(xiě)出Ti元素的基態(tài)原子電子排布式為                            ；
（2）日常生活中廣泛應(yīng)用的不銹鋼，在其生產(chǎn)過(guò)程中添加了鉻元素，該元素基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為             。
（3）COCl₂俗稱光氣，分子中C原子采取           雜化成鍵；其中碳氧原子之間的共價(jià)鍵含有           （填字母）： a．2個(gè)σ鍵；b．2個(gè)π鍵；c．1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵。
（4）①短周期某主族元素M的逐級(jí)電離能情況如下圖A所示，則M元素位于周期表的第
           族。
②第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序如下圖B所示，其中序號(hào)“8”代表      （填元素符號(hào)）；其中電負(fù)性最大的是        （填圖B中的序號(hào)）。

（5）由C原子跟Si原子以1 : 1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體Si相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是          （填化學(xué)式）試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：                     。
（6）在配合物Fe(SCN)²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是                      。