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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源：2010年浙江省溫州中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(6分) 有下列物質(zhì)①鐵 ②干冰 ③金剛石 ④水晶 ⑤氯化鈉 ⑥碘 ⑦氫氧化鈉，用編號(hào)填寫下列空格。
（1）離子晶體有，分子晶體有，原子晶體有；
（2）已知微粒間作用力包括化學(xué)鍵及分子間作用力。上述物質(zhì)所含的微粒間作用力中，僅有共價(jià)鍵的有，僅有離子鍵的有，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的有；

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科目： 來源：2010年海南省高三五校聯(lián)考化學(xué)試題 題型：填空題

《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》
19-1．（6分，該題為多項(xiàng)選擇題，全選對(duì)得6分，漏選按比例給分，錯(cuò)選或多選為0分）下列說法正確的是（）

A．基態(tài)原子中不一定都有未成對(duì)的電子

B．由極性鍵形成的分子一定是極性分子

C．晶格能大小順序：NaCl > KCl

D．離子晶體中每個(gè)陽離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子

E．在CaO和SiO₂晶體中，都不存在單個(gè)小分子
19-2．（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價(jià)	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式                             。
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)     （填“高”或“低”），其原因是                                                                 。
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)      （填“高”或“低”），其原因是                                   。
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為       ，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況               。
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“●”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ O”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ·”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是（填寫序號(hào)）；在②的分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。

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科目： 來源：寧夏銀川一中2010屆高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E₂O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為           ；
（2）A₂F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO₃分子空間構(gòu)型為      ；
（3）CA₃極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA₃溶于水后，形成CA₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)                   （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm^-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達(dá)式即可）。

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科目： 來源：選修三物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)單元測(cè)試 題型：填空題

（16分）在離子晶體中,陰陽離子按一定規(guī)律在空間排列,如圖(1)所示即是NaCl的晶體結(jié)構(gòu),這兩種離子在空間三個(gè)互相垂直的方向上都是等距離排列的。

①在晶體中，每個(gè)Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Cl^-共有        個(gè)。
每個(gè)Na⁺離子周圍與它最接近的、且距離相等的Na⁺共有         個(gè)。而Na⁺離子數(shù)目與Cl^-離子數(shù)目之比為             。
②在離子晶體中，陰陽離子具有球?qū)ΨQ的電子云。它們可以被看成是不等徑的剛性圓球，并彼此相切（如圖⑵所示）。離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽離子的半徑之和（如圖⑶所示），已知a為常數(shù)。

                                          a
（1）                              （2）                 （3）
③試回答下列問題：
NaCl晶體中離子鍵的鍵長(zhǎng)為                     。Na⁺離子半徑與Cl^-離子
半徑比r⁺/r^- =           。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶體中不存在分子,但在溫度達(dá)到1413℃時(shí),NaCl晶體形成氣體,并以分子形式存在,現(xiàn)有29.25gNaCl晶體,強(qiáng)熱使溫度達(dá)到1450℃,測(cè)得氣體體積為5.6L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為                      。
⑤納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分?jǐn)?shù)為                 。

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科目： 來源：2012-2013學(xué)年黑龍江省鶴崗一中高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

正硼酸（H₃BO₃）是一種層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子通過氫鍵相連（如圖）。下列有關(guān)說法正確的是( )